Question

氯氣、二氧化硫都是中學(xué)化學(xué)中重要的化學(xué)物質(zhì)．

（1）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂，下列收集Cl₂的裝置正確的是

 

．Cl₂和Ca （OH）₂可制取漂粉精，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)SO₂與漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）₂，還含有CaCl₂及Ca（OH）₂等成分]的
反應(yīng)進(jìn)行如圖2所示的實(shí)驗(yàn)探究：
①該實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤之處是

 

．
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，裝置E中液面上方出現(xiàn)白霧．甲同學(xué)用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)白霧，試紙不變藍(lán)，說明白霧中不含

 

；乙同學(xué)用品紅溶液檢驗(yàn)白霧，品紅溶液褪色，說明白霧中含有

 

；丙同學(xué)用酸化的AgNO₃溶液檢驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀，由此他確認(rèn)白霧中一定含有HCl，你認(rèn)為他的這個(gè)結(jié)論是否正確

 

（填“正確”或“不正確”）．
③裝置E中稍后出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色（ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O），最后產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去．向該沉淀中加入稀HCl無明顯變化；取上層清液，加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則裝置E中所產(chǎn)生的白色沉淀是

 

（填化學(xué)式），黃綠色褪去的原因是（用離子方程式解釋）

 

．

Answer 1

分析：（1）氯氣是比空氣重的可溶于水的氣體，依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析；  Cl₂和Ca（OH）₂ 制取漂白粉，反應(yīng)生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O；   
（2）①根據(jù)二氧化硫是有毒的氣體和裝置的特點(diǎn)進(jìn)行解答；
②能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)應(yīng)含有碘或能將KI氧化為碘；具有氧化性的氣體Cl₂能使品紅褪色；二氧化硫也能使品紅褪色；白霧中含有SO₂，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO₂可以使酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀；
③二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，和鈣離子形成硫酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；

解答：解：（1）氯氣是比空氣重的、可溶于水的、有毒氣體；
A．導(dǎo)氣管位置正確，因?yàn)槁葰獗瓤諝庵赜孟蛏吓艢夥椒ǎ�但只有進(jìn)氣口，無出氣口，無法排出氣體，故A錯(cuò)誤；
B．此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，需要短進(jìn)長(zhǎng)出，故B錯(cuò)誤；
C．裝置長(zhǎng)進(jìn)短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；
D．氯氣通入NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)．氯氣被氫氧化鈉吸收，不能收集到氯氣，故D錯(cuò)誤； 
漂粉精的有效成分是次氯酸鈣，主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，氯氣和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：C；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）①二氧化硫是有毒的氣體，是大氣污染物之一，該圖中將尾氣直接排入空氣，會(huì)污染空氣，為該實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤之處，故答案為：沒有進(jìn)行尾氣處理；
②氯水中氯氣能氧化KI生成碘單質(zhì)，則能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，試紙不變藍(lán)，說明白霧中不含氯氣；用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否Cl₂，排除Cl₂；二氧化硫是一種漂白劑，能使品紅褪色生成的無色物質(zhì)，所以乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作說明白霧中含有二氧化硫；用酸化的AgNO₃溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會(huì)被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過實(shí)驗(yàn)不能證明一定含有氯化氫；
故答案為：Cl₂；SO₂；不正確；
③①取上層清液，加入BaC1₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO₂被氧化為SO₄^2-，故白色沉淀為CaSO₄；②溶液呈黃綠色，有Cl₂生成，Cl₂與SO₂反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，
故答案為：CaSO₄；SO₂+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了收集氯氣實(shí)驗(yàn)裝置的分析判斷以及SO₂與漂粉精溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，掌握氯氣、二氧化硫等物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，題目難度中等．