【題目】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是
【答案】B
【解析】
試題分析:A、Na+、Al3+、Cl-、NO3-在溶液中可以大量共存,但加入氨水后氨水與Al3+結(jié)合生成氫氧化鋁白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓,A不正確;B、Fe2+與MnO4-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,B正確;C、由水電離出的H+濃度為1×10-12mol/L,這說明該溶液中水的電離被抑制。因此溶液可能顯酸性,也可能顯堿性。如果顯酸性,則可以大量共存。但如果顯堿性,NH4+不能大量共存,C不正確;D、ClO-具有強氧化性,能和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,反應(yīng)的離子方程式為ClO-+SO2+H2O=2H++SO42-+Cl-,D不正確,答案選B。
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【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如下:
下列說法正確的是( )
A.物質(zhì)X在空氣中不易被氧化
B.物質(zhì)Y中只含一個手性碳原子
C.物質(zhì)Z中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)
D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2
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【題目】五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水。
陽離子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
陰離子 | OH- | Cl- | CO32- | NO3- | SO42- |
分別取它們的水溶液進行實驗,結(jié)果如下:
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體;
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時產(chǎn)生大量氣體;
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
(1)據(jù)此推斷A的化學(xué)式為:A ;
(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(3)D溶液中滴入石蕊試液,現(xiàn)象是 ,原因是 (用離子方程式說明)
(4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是 mL。
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【題目】南歐紫荊是一種耐堿抗寒的綠化植物,其細(xì)胞液的濃度很高,有利于根從周圍土壤中吸收水分。該植物根細(xì)胞中含量最多的化合物是( 。
A. 蛋白質(zhì)
B. 脂質(zhì)
C. 水
D. 無機鹽
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【題目】某溫度(T℃)時,測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11,該溫度下水的KW= 。該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”) 25℃,其理由是 。
此溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合,通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比:
(1)若所得混合溶液為中性,且a=12,b=2,則Va:Vb= 。
(2)若所得混合溶液為中性,且a+b=12,則Va:Vb= 。
(3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,Va:Vb= 。
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【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.在共價化合物中一定含有共價鍵
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.離子化合物中可能含有共價鍵
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【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說法正確的是
A.由氯化鈉制備純堿的過程中,利用了物質(zhì)溶解度的差異
B.用Cl2制備漂白粉時,是將Cl2通入澄清石灰水中
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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【題目】若氨基酸的平均相對分子質(zhì)量為a,一個由n條肽鏈組成的蛋白質(zhì)分子共有m個氨基酸,則該蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量為( )
A. am-18(m-n) B. am C. am-18(n-1) D. am-18n
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