14．下列表述不正確的是（　�。�
ABCD
鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)粗銅的電極反應(yīng)式為：
Cu2++2e-═Cu		正極反應(yīng)式為：
O2+4e-+2H2O═4OH-
A．AB．BC．CD．D

分析 A原電池中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極；
B．電解池a與正極相連是陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子生成氯氣使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；
C．精煉銅，粗銅作陽(yáng)極；
D．發(fā)生吸氧腐蝕，正極氧氣得到電子被還原．

解答 解：A．原電池中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，該原電池鋅、硫酸鋅溶液為負(fù)極，則Cl-移向ZnSO4溶液，故A正確；
B．電解池，a與正極相連是陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故B正確；
C．精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意電極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，把握原電池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各有機(jī)物的數(shù)目與分子式為C4H7ClO2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物的數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）相同的是（　�。�
A．甲苯的一氯代物B．分子式為C5H10的烯烴
C．相對(duì)分子質(zhì)量為74的一元醇D．立方烷（）的二硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為41克，若水的質(zhì)量為16.2克，求CO2的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子序數(shù)由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）Al＞Na＞O＞C＞H．
（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式）C2H2．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行）
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
寫(xiě)出C的化學(xué)式CO2；D的電子式．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO2．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；A、B濃度均為0.1mol•L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．用堿式溴化鎂廢渣生產(chǎn)C2H5Br（不溶于水，密度為1.46g/cm3）和MgCl2•6H2O，既可減少污染又可得化工原料，有關(guān)工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）堿式溴化鎂溶于鹽酸時(shí)，1molMg（OH）Br消耗0.5mol/L的鹽酸體積為2．
（2）分離Ⅰ操作為過(guò)濾、分液（操作名稱(chēng)）；分離Ⅱ操作時(shí)所需的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯．
（3）提溴時(shí)，溶液預(yù)熱至60℃時(shí)開(kāi)始通入氯氣，一段時(shí)間后，溶液的溫度會(huì)自然升高到100℃，說(shuō)明提溴反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．提溴廢液需減壓、蒸發(fā)、濃縮的目的是減少M(fèi)g2+的水解．
（4）在濃硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化學(xué)方程式為6CH3CH2OH+3Br2+S $\stackrel{濃硫酸}{→}$6CH3CH2Br+H2SO4+2H2O；
（5）精制溴乙烷的步驟為水洗、Na2SO3溶液洗滌、水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗滌的目的是溴乙烷中溶解的溴．
（6）用惰性電極在一定條件下電解MgCl2溶液可制取催熟劑氯酸鎂，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+6H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（ClO3）2+6H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
A．蘸有濃氨水的玻璃棒置于某濃無(wú)機(jī)酸的試劑瓶口，有大量白煙，說(shuō)明該酸為鹽酸
B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再滴入有機(jī)物X，加熱至沸后無(wú)磚紅色沉淀，說(shuō)明X中不含有醛基
C．向KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去，說(shuō)明SO2具有還原性
D．往盛有漂粉精溶液的試管中滴加濃硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅
D．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在150℃時(shí)，某氣態(tài)混合烴和過(guò)量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測(cè)知反應(yīng)前后壓強(qiáng)沒(méi)有變化，則該混合烴可能是（　�。�
A．CH4和C2H4B．CH4和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將20mL2mol/L的NaOH溶液緩緩地倒入20mL2mol/L的鹽酸中，邊加邊攪拌，測(cè)定反應(yīng)前后溶液溫度的變化溫度升高釋放出的熱量就是中和熱
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)
C將一小段鎂帶和一小塊鋁分別放在同體積、同濃度的鹽酸中都有氣泡產(chǎn)生，鎂帶產(chǎn)生氣泡更快鎂比鋁活潑
D將少量氯氣通入到NaBr溶液中溶液變成橙紅色氯氣溶于水呈現(xiàn)橙紅色
A．AB．BC．C□D．D

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