X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相  關(guān)  信  息
XX的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的非金屬性強(qiáng)于Y的非金屬性
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
，在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
 
，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是
 
．
（2）X的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)目為
 
個(gè)，寫(xiě)出W的基態(tài)原子核外電子排布式
 
．
（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：XO（g）+
1
2
O2（g）=XO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
Y（s）+O2（g）=YO2（g）；△△H=-296.0kJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）W2Y在空氣中煅燒生成W2O．寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，所以X核外有2個(gè)電子層，且最外層是4個(gè)電子，即X元素是C元素；
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，可知Y元素是S元素；
Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y，且Z位于前四周期，所以Z是Cl元素；
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，故質(zhì)子數(shù)為29，29號(hào)元素為銅，故W為Cu；
根據(jù)分析可知：X為C、Y為S、Z為Cl、W為Cu，然后結(jié)合元素周期律知識(shí)、蓋斯定律進(jìn)行解答．
解答： 解：X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，所以X核外有2個(gè)電子層，且最外層是4個(gè)電子，即X元素是C元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，可知Y元素是S元素；Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y，且Z位于前四周期，所以Z是Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，故質(zhì)子數(shù)為29，29號(hào)元素為銅，故W為Cu，
（1）可知Y元素是S元素，其核電荷數(shù)為16，含有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6，則S位于周期表第三周期第ⅥA族；
H-Y、H-Z分別為H-S、H-Cl，得電子能力越大，極性越強(qiáng)，故H-Cl鍵的極性強(qiáng)于H-S鍵；
鍵長(zhǎng)取決于中心元素的原子半徑，中心原子的原子半徑越大，則鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，S原子半徑大于Cl原子，所以H-Cl鍵長(zhǎng)小于H-S鍵長(zhǎng)，
故答案為：第三周期 VIA族；H-Cl；H-S；
（2）X為C元素，C的基態(tài)原子排布式為：1s22s22p2，2p軌道含有2個(gè)未成對(duì)電子；
W為Cu，29號(hào)元素，核外有29個(gè)電子，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
故答案為：2；1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；
（3）XO、YO2分別為CO、SO2，二者反應(yīng)的方程式為：2CO（g）+SO2（g）═2CO2（g）+S（g），
①CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1，
利用蓋斯定律，①×2-②可得：2CO（g）+SO2（g）═2CO2（g）+S（g）△H=-270kJ?mol-1，
故答案為：2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-270.0 kJ?mol-1 ；
（4）Y為S、W為Cu，煅燒硫化亞銅生成二氧化硫的化學(xué)方程式為：2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2，
故答案為：2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱(chēng)為解答此類(lèi)題的關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的含義及其應(yīng)用，把握好元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各裝置中都盛有0.1mol?L-1 的NaCl溶液，放置相同時(shí)間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是（　�。�
A、③①④②B、①②④③
C、②①④③D、②①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（　�。�
A、X2YZ3
B、X2YZ2
C、X3YZ3
D、XYZ3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol氧氣中含有1.204×1024個(gè)氧原子，通常情況下占有體積約為22.4L
B、1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C、等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1
D、欲配制1.00L1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組擬利用分光光度法對(duì)空氣中二氧化硫含量（mg/m3）進(jìn)行測(cè)定．分光光度法則是通過(guò)測(cè)定被測(cè)物質(zhì)在特定波長(zhǎng)時(shí)光的吸收度，對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析．其工作原理可以簡(jiǎn)單的用公式表示為A=kc，其中A為吸光度，k為一定條件下的常數(shù)，c為溶液濃度．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）采樣：
①如果你是該小組成員，你對(duì)采樣的地點(diǎn)和時(shí)間有何建議：
 
．
②用如圖1所示裝置采樣，通過(guò)50L空氣后，將吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用．用多孔球泡而不用導(dǎo)管的原因是
 
．
（2）吸光度與SO2含量標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn)的繪制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg二氧化硫的標(biāo)準(zhǔn)液配置下表標(biāo)準(zhǔn)SO2含量系列．
二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)系列
管 號(hào)012345
標(biāo)準(zhǔn)液（ml）00.200.400.600.801.00
吸收液（ml）10.009.809.609.409.209.00
二氧化硫含量（μg）05.0010.0015.0020.0025.00
用10mL比色皿，以水為參比，測(cè)定各管吸光度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下．
管 號(hào)012345
吸光度00.200.400.600.801.00
請(qǐng)?jiān)谌鐖D2所示的坐標(biāo)系中繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn)
（3）準(zhǔn)確量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，測(cè)得其吸光度值為0.10，則空氣中二氧化硫含量為
 
mg/m3．我國(guó)環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中SO2的最高濃度限值（mg/m3）：一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.15；二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.50；三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.70．則該市空氣為
 
級(jí)標(biāo)準(zhǔn)．
（4）甲、乙兩組同學(xué)測(cè)定結(jié)果相差較大，乙組同學(xué)測(cè)定空氣中SO2含量偏小，試分析乙組同學(xué)出現(xiàn)誤差的可能原因：
 
（兩個(gè)所用藥品和裝置均無(wú)問(wèn)題）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
（1）Y元素是
 
（填元素名稱(chēng)）．
（2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在的化學(xué)鍵為
 
．
（3）解釋W(xué)Z2的水溶液顯酸性的原因
 
（用方程式表示）．
（4）某物質(zhì)由Na、Y、Z三種元素組成，取該物質(zhì)配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，該物質(zhì)的分子式為
 
．
（5）分別均由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物A和B，它們之間能以物質(zhì)的量1：1進(jìn)行反應(yīng)．寫(xiě)出A與B兩溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）Y2X4是一種可燃性的液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分．1.60g Y2X4在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ（25℃），請(qǐng)寫(xiě)出Y2X4完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類(lèi)物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖．
已知：
（Ⅰ）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個(gè)取代基時(shí)，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對(duì)位或間位的氫原子．使新取代基進(jìn)入它的鄰、對(duì)位的取代基有-CH3、-NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有-COOH、-NO2等；
（Ⅱ）R-CH=CH-R′
O3，Zn/H2O
R-CHO+R′-CHO
（Ⅲ）氨基（-NH2）易被氧化；硝基（-NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（-NH2）
回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y各是下列選項(xiàng)中的某一項(xiàng)，其中X是
 
．（填寫(xiě)序號(hào)）
A．Fe和鹽酸            B．酸性KMnO4溶液          C．NaOH溶液
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫(xiě)出物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）對(duì)物質(zhì)C的下列說(shuō)法中，正確的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．只能和堿反應(yīng)不能和酸反應(yīng)
（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．
實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下．

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱(chēng)是
 
，檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是
 
．操作②需在氯化氫氣流中經(jīng)過(guò)加熱濃縮、
 
、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是
 
；溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）
 
．
a．NaOH   b．NH3?H2O   c．CuO   d．CuSO4
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式：
 
．
（4）現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→
 
、
 
→
 
、
 
→
 
、
 
→
 
．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要進(jìn)行一步重要操作，其操作名稱(chēng)是
 
．
②反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是
 
．
③反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該電化腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．其中W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B、W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C、W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
D、由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案