漂白粉因其價(jià)格低廉、殺菌力強(qiáng)、消毒效果好,被廣泛應(yīng)用于各種行業(yè)及設(shè)施的漂白、消毒,還可用于廢水的脫臭、脫色處理等.在工業(yè)上一般采用把氯氣通入石灰乳中制取漂白粉.
(1)寫(xiě)出氯堿工業(yè)制取氯氣的化學(xué)方程式:
 
;
(2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品,其中肯定存在CaCl2,為探究該樣品中可能存在的其它固體物質(zhì),某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
提出假設(shè)】假設(shè)1:該漂白粉未變質(zhì),只含
 

假設(shè)2:該漂白粉全部變質(zhì),只含
 

假設(shè)3:該漂白粉部分變質(zhì),既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、驗(yàn)證假設(shè)】該小組對(duì)漂白粉樣品進(jìn)行如下探究,請(qǐng)把表格補(bǔ)充完整.
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
取少量上述漂白粉于試管中,加入適量1mol/L鹽酸溶解后,再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到澄清石灰水中石灰水變渾濁
向上述反應(yīng)后的試管滴入1~2滴品紅溶液,振蕩品紅褪色
(3)該小組同學(xué)繼續(xù)探究了氯氣的氧化性:
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容將氯氣持續(xù)通入淀粉碘化鉀溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液先變藍(lán),后褪色
①用化學(xué)方程式解釋溶液變藍(lán)的原因:
 

②溶液褪色的原因是:
 
(簡(jiǎn)單文字?jǐn)⑹龌蚧瘜W(xué)方程式說(shuō)明).
考點(diǎn):性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專(zhuān)題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析:(1)氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣;
(2)漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2可與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成CaCO3
①取少量上述漂白粉于試管中,加入適量1mol/L鹽酸溶解后,再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到澄清石灰水中,石灰水變渾濁,說(shuō)明生成碳酸鈣;
②向上述反應(yīng)后的試管滴入1~2滴品紅溶液,振蕩,品紅褪色,說(shuō)明有漂白性物質(zhì);
(3)氯氣的氧化性比碘強(qiáng),可與碘化鉀反應(yīng)生成碘,繼續(xù)通入氯氣,氯氣和碘反應(yīng)生成碘酸.
解答: 解:(1)氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣,電解方程式為2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,
故答案為:2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(2)漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2可與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成CaCO3,漂白粉密封不嚴(yán)除含有外CaCl2,含可能含有Ca(ClO)2或CaCO3,或二者都有,如為變質(zhì),含有Ca(ClO)2,如全變質(zhì),含有CaCO3,
故答案為:假設(shè)1:Ca(ClO)2;假設(shè)2:CaCO3;
結(jié)論:①取少量上述漂白粉于試管中,加入適量1mol/L鹽酸溶解后,再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到澄清石灰水中,石灰水變渾濁,說(shuō)明生成碳酸鈣,
故答案為:漂白粉中含CaCO3;
②向上述反應(yīng)后的試管滴入1~2滴品紅溶液,振蕩,品紅褪色,說(shuō)明有漂白性物質(zhì),說(shuō)明該漂白粉部分變質(zhì),既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3,
故答案為:該漂白粉部分變質(zhì),既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3
(3)①氯氣的氧化性比碘強(qiáng),可與碘化鉀反應(yīng)生成碘,反應(yīng)的方程式為2KI+Cl2=2KCl+I2,
故答案為:2KI+Cl2=2KCl+I2;
②繼續(xù)通入氯氣,氯氣和碘反應(yīng)生成碘酸,反應(yīng)的方程式為I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+,
故答案為:生成的碘單質(zhì)被繼續(xù)氧化(或:I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+).
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及氯氣、漂白粉的性質(zhì)以及組成的探究,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,為高頻考點(diǎn),注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過(guò)量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):
Sn(s)+Pb2+(aq)?Sn2+(aq)+Pb(s)+Q,體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是( 。
A、往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B、往平衡體系中加入少量Sn(NO32固體后,c(Pb2+)變小
C、升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說(shuō)明該反應(yīng)Q>0
D、c(Pb2+)一線表示正反應(yīng)快慢,c(Sn2+)一線表示逆反應(yīng)的快慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X.
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 

(2)已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X中元素的化學(xué)價(jià)為
 

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知
 

a.氧化性:H3AsO4>KBrO3    b.氧化性:KBrO3>H3AsO4
c.還原性:AsH3>X         d.還原性:X>AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用單線橋法
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO3->ClO3->Cl2>IO3->Br2>I2.某同學(xué)為驗(yàn)證其中某些離子的氧化性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).向盛有30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至過(guò)量.
(1)開(kāi)始滴加KBrO3溶液時(shí)的現(xiàn)象為
 
,此時(shí)溶液中I-完全被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移
 
mol e-
(2)KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)滴加KBrO3溶液至過(guò)量時(shí)觀察到溶液褪色,其可能的原因是(用化學(xué)方程式表示)
 
,通過(guò)該反應(yīng)
 
(填“能”或“不能”)說(shuō)明碘的非金屬性強(qiáng)于溴,原因是
 

(4)若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量,用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量,在下圖中畫(huà)出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中y隨x的變化曲線(要求:在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求完成下列化學(xué)反應(yīng)式
(1)硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式
 

(2)Na2CO3溶液水解的離子方程式
 
;
(3)Al2(SO43溶液與NaHCO3溶液混合反應(yīng)的離子方程式
 
;
(4)Mg3N2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知將濃鹽酸溶液滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去.現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中,共有KCl、Cl2、濃硫酸、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì).
(1)寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(配平)
 

(2)該反應(yīng)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置,足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用.例如:
(1)計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是
 
;
(2)光導(dǎo)纖維的主要成分是
 

(3)目前應(yīng)用最多的太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是
 
;
(4)用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類(lèi)稱(chēng)為
 
 的化合.
(5)一些組成比較復(fù)雜的硅酸鹽,常用氧化物的形式表示.表示順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水.將(NaAlSi3O8)改寫(xiě)為氧化物形式為
 

(6)最常見(jiàn)的硅酸鹽產(chǎn)品是陶瓷、玻璃、水泥.它們是最重要的無(wú)機(jī)非金屬材料.普通玻璃:是以
 
、
 
、
 
為基本原料制成硅酸鹽產(chǎn)品.(寫(xiě)原料的名稱(chēng))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液中,氯離子濃度最大的是(  )
A、100mL 1mol/L的NaCl溶液
B、150mL 1mol/L的MgCl2溶液
C、200mL 1mol/L的HCl溶液
D、10mL 1mol/L的AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中含有原子數(shù)由多到少排列正確的是( 。
①0.1mol H2SO4 ②4.8g氦氣    ③5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣    ④4℃5.4ml水.
A、①②③④B、④③②①
C、③④②①D、②③④①

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