【題目】化合物KxFe(C2O4)yzH2O是一種重要的光化學(xué)試劑,其中鐵為價。分別取該樣品0.491g兩份,其中一份在110℃干燥脫水,至質(zhì)量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中,加入足量的3molL-1 H2SO4和適量的蒸餾水,加熱到,趁熱加入0.0500molL-1KMnO4溶液24.0mL恰好完全反應(yīng);再向溶液中加入適量的某種還原劑,將Fe3+ 完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,該溶液中Fe2+剛好與4.0mL0.0500molL-1 KMnO4溶液完全反應(yīng)。下列分析結(jié)果錯誤的是( )

A.0.491g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量0.003mol

B.向溶液中加入適量NaBr溶液,可將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+

C.化合物中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.化合物的化學(xué)式K3Fe(C2O4)33H2O

【答案】B

【解析】

A.準(zhǔn)確稱取A樣品0.491g,干燥脫水至恒重,減少的質(zhì)量為結(jié)晶水的質(zhì)量,其中一份在110℃干燥脫水,至質(zhì)量恒定為0.437gn(H2O)==0.003mol,故A正確;

B.向溶液中加入適量的某種還原劑,將Fe3+ 完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,說明該還原劑的還原性比Fe2+強,而實際上還原性Fe2+Br-,故該還原劑不可能為NaBr,故B錯誤;

C.另取A樣品0.491g置于錐形瓶中,加入足量的3mol/LH2SO4溶液和適量蒸餾水,再加入0.050mol/LKMnO4溶液24.0mL,微熱,恰好完全反應(yīng):

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知:n(C2O42-)=n(KMnO4)=×0.05mol/L×0.024L=0.003mol,草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=53.8%,故C正確;

D.化合物KxFe(C2O4)yzH2O是一種重要的光化學(xué)試劑,其中鐵為+3價,n(C2O42-)=0.003mol;根據(jù)MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×0.05mol/L×0.004L=0.001mol,由離子守恒知n(K+)=0.003mol,樣品[KxFe(C2O4)yzH2Ox1yz=n(K+)n(Fe3+)n(C2O42-)n(H2O)=3133,故化學(xué)式為K3Fe(C2O4)33H2O,故D正確;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵?/span>

序號

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/span>

A

室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一會過濾

除去MgCl2中少量FeCl3

D

室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對反應(yīng)速率的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8 g 14C18O中質(zhì)子數(shù)為1.4NA

B. 常溫下,0.3 mol NO2通入水中完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. CO燃燒熱為283.0 kJ/mol,若一定量的CO完全燃燒放出熱量為283.0 kJ,則消耗O2分子數(shù)為NA

D. 62.0 g乙二醇中含有的羥基數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是(

A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高

B.YZ的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種氣體麻醉劑,可由可燃冰為原料合成;卮鹣铝袉栴}:

(1)B為黃綠色氣體,其化學(xué)名稱為____________

(2)AB生成D的化學(xué)方程式為__________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________

(4)E生成二甲醚的反應(yīng)類型為______________________。

(5)二甲醚的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個電子,Z 位于元素周期表ⅢA,W X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑r(W) > r(Z) > r(Y)

B. X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知、、、都是元素周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中、在周期表中相鄰,原子核外有兩個未成對電子,的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大,原子在同周期元素原子中半徑最大(稀有氣體原子除外);位于不同周期,原子核外最外層電子數(shù)與相同,其余各電子層均充滿電子。請根據(jù)以上信息,回答下列問題。

1、、四種元素的電負(fù)性由大到小的排列順序為_________。

2的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_________,其分子的空間構(gòu)型為________

3的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,已知微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間作用力,則此化合物中各種粒子間的相互作用力有___________。

4的氣態(tài)氫化物相比,_________(填化學(xué)式,下同)的沸點更高;的氣態(tài)氫化物相比,________的沸點更高。

5的穩(wěn)定氧化物中,中心原子采取________雜化,該氧化物分子的空間構(gòu)型為______。

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【題目】下列曲線中,可以描述乙酸(甲, Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙, Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()

A. A B. B C. C D. D

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【題目】25℃,向20.00mL 0.100 mol·LHX中滴加0.100 mol·LNaOH過程中,pH變化如下圖所示。

(1)寫出HX的電離方程式:__________。

(2)下列有關(guān)B點溶液的說法正確的是__________(填字母序號)。

a. 溶質(zhì)為:HXNaX

b. 微粒濃度滿足:c(Na)c(H)c(X)c(OH)

c. 微粒濃度滿足:c(Na)c(HX)c(X)

d. 微粒濃度滿足:c(X)>c(Na)>c(H)>c(OH)

(3)A、C兩點水的電離程度:A__________C(“>”“<””)。

(4)C點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為__________。

(5)用離子方程式解釋D點溶液pH>7的原因:_______

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