【題目】化合物KxFe(C2O4)yzH2O是一種重要的光化學(xué)試劑,其中鐵為價。分別取該樣品0.491g兩份,其中一份在110℃干燥脫水,至質(zhì)量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中,加入足量的3molL-1 H2SO4和適量的蒸餾水,加熱到,趁熱加入0.0500molL-1KMnO4溶液24.0mL恰好完全反應(yīng);再向溶液中加入適量的某種還原劑,將Fe3+ 完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,該溶液中Fe2+剛好與4.0mL0.0500molL-1 KMnO4溶液完全反應(yīng)。下列分析結(jié)果錯誤的是( )
A.0.491g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量0.003mol
B.向溶液中加入適量NaBr溶液,可將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+
C.化合物中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D.化合物的化學(xué)式K3Fe(C2O4)33H2O
【答案】B
【解析】
A.準(zhǔn)確稱取A樣品0.491g,干燥脫水至恒重,減少的質(zhì)量為結(jié)晶水的質(zhì)量,其中一份在110℃干燥脫水,至質(zhì)量恒定為0.437g,n(H2O)==0.003mol,故A正確;
B.向溶液中加入適量的某種還原劑,將Fe3+ 完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,說明該還原劑的還原性比Fe2+強,而實際上還原性Fe2+>Br-,故該還原劑不可能為NaBr,故B錯誤;
C.另取A樣品0.491g置于錐形瓶中,加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水,再加入0.050mol/L的KMnO4溶液24.0mL,微熱,恰好完全反應(yīng):
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知:n(C2O42-)=n(KMnO4)=×0.05mol/L×0.024L=0.003mol,草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=53.8%,故C正確;
D.化合物KxFe(C2O4)yzH2O是一種重要的光化學(xué)試劑,其中鐵為+3價,n(C2O42-)=0.003mol;根據(jù)MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×0.05mol/L×0.004L=0.001mol,由離子守恒知n(K+)=0.003mol,樣品[KxFe(C2O4)yzH2O中x∶1∶y∶z=n(K+)∶n(Fe3+)∶n(C2O42-)∶n(H2O)=3∶1∶3∶3,故化學(xué)式為K3Fe(C2O4)33H2O,故D正確;
故選B。
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【題目】下列實驗不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵?/span>)
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗?zāi)康?/span> |
A | 室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一會過濾 | 除去MgCl2中少量FeCl3 |
D | 室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對反應(yīng)速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8 g 14C18O中質(zhì)子數(shù)為1.4NA
B. 常溫下,0.3 mol NO2通入水中完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C. CO燃燒熱為283.0 kJ/mol,若一定量的CO完全燃燒放出熱量為283.0 kJ,則消耗O2分子數(shù)為NA
D. 62.0 g乙二醇中含有的羥基數(shù)目為NA
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【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種氣體麻醉劑,可由“可燃冰”為原料合成;卮鹣铝袉栴}:
(1)B為黃綠色氣體,其化學(xué)名稱為____________。
(2)由A和B生成D的化學(xué)方程式為__________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)由E生成二甲醚的反應(yīng)類型為______________________。
(5)二甲醚的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個電子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵
C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
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【題目】已知、、、、都是元素周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中與、與在周期表中相鄰,原子核外有兩個未成對電子,的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大,原子在同周期元素原子中半徑最大(稀有氣體原子除外);與位于不同周期,原子核外最外層電子數(shù)與相同,其余各電子層均充滿電子。請根據(jù)以上信息,回答下列問題。
(1)、、、四種元素的電負(fù)性由大到小的排列順序為_________。
(2)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_________,其分子的空間構(gòu)型為________。
(3)的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,已知微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間作用力,則此化合物中各種粒子間的相互作用力有___________。
(4)與的氣態(tài)氫化物相比,_________(填化學(xué)式,下同)的沸點更高;與的氣態(tài)氫化物相比,________的沸點更高。
(5)的穩(wěn)定氧化物中,中心原子采取________雜化,該氧化物分子的空間構(gòu)型為______。
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【題目】下列曲線中,可以描述乙酸(甲, Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙, Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()
A. A B. B C. C D. D
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【題目】25℃,向20.00mL 0.100 mol·LHX中滴加0.100 mol·LNaOH過程中,pH變化如下圖所示。
(1)寫出HX的電離方程式:__________。
(2)下列有關(guān)B點溶液的說法正確的是__________(填字母序號)。
a. 溶質(zhì)為:HX、NaX
b. 微粒濃度滿足:c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
c. 微粒濃度滿足:c(Na+)=c(HX)+c(X-)
d. 微粒濃度滿足:c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(3)A、C兩點水的電離程度:A__________C(填“>”、“<”或“=”)。
(4)C點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為__________。
(5)用離子方程式解釋D點溶液pH>7的原因:_______。
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