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【題目】某有機物其結構簡式如圖，關于該有機物，下列敘述不正確的是( )

A.該物質分子中含有氯原子，不屬于烴類

B.1 mol 該有機物能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應反應，消耗 1 mol Br2

C.該物質與苯互為同系物

D.該物質在一定條件下，能發(fā)生加聚反應

【答案】C

【解析】

A.烴是僅由碳元素和氫元素組成的化合物，由結構簡式可知，該物質分子中含有氯原子，不屬于烴類，故A正確；

B.由結構簡式可知，該物質分子中含有1個碳碳雙鍵，則1 mol 該有機物能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應消耗1 mol Br2，故B正確；

C.苯及其同系物屬于烴類，該物質分子中含有氯原子，不屬于烴類，不是同類物質，與苯一定不互為同系物，故C錯誤；

D.由結構簡式可知，該物質分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應生成高聚物，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說法不正確的是

A. 滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡

B. 裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③

C. 必須在裝置②、③間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶

D. 反應結束時，應再通入空氣將裝置②中CO2轉移到裝置③中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是

①對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的產量一定增加

②常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a＞b。

③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大。

④若將適量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L

⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw

A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.破壞乙烯分子里 所需吸收的能量是破壞乙烷分子里 C—C 能量的兩倍

B.乙烯分子和苯分子都能使溴水褪色，兩者褪色原理相同

C.因為甲烷和苯都不能被酸性 KMnO4 溶液氧化，所以兩者都不能發(fā)生氧化反應

D.甲烷和苯都能和氯氣發(fā)生取代反應，但是兩者發(fā)生反應時需要的條件不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵(GaAs)燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能即為10%，推廣砷化鎵(GaAs)、 氮化鎵(GaN)等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。請回答下列問題：

(1)基態(tài)N原子核外電子排布圖為 _____________________ ；Ga與Al同主族，且位于Al的下一周期，則基態(tài)Ga原子的價電子排布式為 ________________。

(2)Ga的電負性比As______（填“大”或“小”）；Ga逐級失去電子的電離能 （單位：kJ·mol-1）的數值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知Ga的主要化合價為__和+3。

(3)比較下列Ga的鹵化物的熔點和沸點， GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點依次升高, 分析其變化的原因是：_____________________________________________________。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點/℃

77.75

122.3

211.5

沸點/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是____________________________。

(4)GaAs是將(CH3)3Ga和AsH3用金屬有機物化學氣相淀積方法制備得到，該反應在700℃下進行

①則該反應的化學方程式為：____________________________________________。

②反應物AsH3分子的幾何構型為________________，(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 A、B 置于固定容積為 1L 的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到 10 s 末，測得 A 的物質的量為 1.8 mol，B 的物質的量為 0.6 mol，C 的物質的量為 0.8 mol，下列說法錯誤的是( )

A.用 C 表示 10 s 內反應的平均反應速率為 0.8 molL－1s－1

B.反應前 A 的物質的量濃度是 3 molL－1

C.10 s 末，生成物 D 的物質的量為 0.8 mol

D.保持其他條件不變，適當升高溫度，正逆反應速率都加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法。完全燃燒 0.1mol 某烴后，測得生成的二氧化碳為 11.2 L(標準狀況)，生成的水為 10.8g。請完成下面的填空：

(1)該烴的分子式為_________。

(2)寫出它可能存在的全部物質的的結構簡式 ：_________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：__Fe2+___ClO－+（ ）___=____Fe（OH）3↓+__C1﹣+（ ）。

②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：________（注明試劑、現象）。

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為___（填代號）。

a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、____（填操作名稱）、洗滌。

（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___（填代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物L具有特殊的光學性質，可用于光電材料，其合成路線如下：

已知：

i．有機物可用鍵線式表示，如可表示為

(1) A—B的化學方程式為____。

(2)D的結構簡式為____。

(3)E中含有的含氧官能團為____ 。

(4) G—H的反應類型為____。

(5)I—K的化學方程式為____。

(6)下列說法正確的是______填字母序號）。

a．A分子中所有碳原子均在同一平面 b．C的結構簡式為

c．F+F—G的副產物中有2種互為順反異構體 d．1 mol H最多能與2 molNaOH反應

(7)乳酸乙酯是合成的中間體。下圖是某同學設計的合成乳酸乙酯的流程。

請寫出M-P的合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）________________________。

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