【題目】短周期元素X、YZ、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是(  )

A.YZ的最高正化合價(jià)相同

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:XH3H2YH2Z

C.原子半徑的大。r(W)r(Y)r(Z)

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,則YO元素;由圖中的位置可知,XN,ZS,WCl,然后利用元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)來解答。

AYO元素,氧元素一般沒有正化合價(jià),故A錯(cuò)誤;

BXN,YOZS,非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性ONS,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: H2YXH3H2Z,,故B錯(cuò)誤

CYOZS,WCl,同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,則原子半徑:r(W) r(Y),故C錯(cuò)誤;

DWCl元素,最高價(jià)含氧酸HClO4是最強(qiáng)的含氧酸,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氣體X通入溶液A(如下圖,尾氣吸收裝置略)中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠支持結(jié)論的是

選項(xiàng)

氣體X

溶液A及反應(yīng)現(xiàn)象

結(jié)論

A.

乙醇與濃硫酸共熱170℃產(chǎn)生的氣體

Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色

乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)

B.

電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體

KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺

乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化

C.

溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體

Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色

乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)

D.

碳酸鈉固體與醋酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體

苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀

碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①將0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.5 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合得到濁液

②取少量①中濁液,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀

③將①中濁液過濾,取少量白色沉淀,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀

④另取少量白色沉淀,滴加飽和NH4Cl溶液,沉淀溶解

下列說法中不正確的是(  )

A. 將①中所得濁液過濾,所得濾液中含少量Mg2+

B. ①中濁液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)

C. 實(shí)驗(yàn)②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機(jī)合成催化劑,還可用于顏料、防腐等工業(yè),它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2OH3Cl]。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:

1)寫出溶解過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式:_________

2)還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:_________。

3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h,冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的原因是__________。

4)寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式________

5)如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下,反應(yīng)溫度對(duì)CuCl產(chǎn)率影響.由圖可知,溶液溫度控制在60℃時(shí),CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%,當(dāng)溫度高于65℃時(shí),CuCl產(chǎn)率會(huì)下降,其原因可能是___

6)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl,寫出電解時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. Ka1×10-6

B. b點(diǎn)時(shí),c(B+)=c(A)

C. c點(diǎn)時(shí),隨溫度升高而增大

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大,污染嚴(yán)將燃料電池引人硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題,同時(shí)提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

下列說法不正確的是(

A. b極為正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H20

B. H+a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動(dòng)

C. 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D. a極消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2,理論上c極,有6.4g銅析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程,請(qǐng)你參與完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)問題討論。

(實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴?/span>

(實(shí)驗(yàn)原理)甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

(裝置設(shè)計(jì))甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置:

根據(jù)分析回答:(1)三位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中最不合理的是____(選填“甲”或“乙”或“丙”),原因是_________________

(實(shí)驗(yàn)步驟)

a.按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3mL乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;

b.將試管固定在鐵架臺(tái)上;

c.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;

d.用酒精燈對(duì)試管①加熱;

e.當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

(2)試管①中加入濃硫酸的作用是______________________________

(3)該實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用是___________________

(4)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_______________;可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液?_____(填“是”或“否”),理由是用化學(xué)方程式回答_______________

(5)寫出試管①中乙醇工業(yè)制取的化學(xué)方程式________________________________;

II.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下:

a、配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸,加入反應(yīng)器中;

b、向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;

c、在55~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;

d、除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;

e、將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純凈硝基苯。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①制備硝基苯的反應(yīng)類型是________________。

②配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸時(shí),操作的注意事項(xiàng)是:_____。

③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)甲基的電子式___________

(2)有下列六組物質(zhì):屬于同系物的是______,屬于同分異構(gòu)體是______,屬于同種物質(zhì)的是______。(填序號(hào))

A. B.

C. D.

E.ClC(CH33與(CH32CHCH2Cl F.與CH3﹣CH2Cl.

(3)寫出由甲苯制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(4)相對(duì)分子質(zhì)量為72且只有一種一氯代物的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2-;卮鹨韵聠栴}:

(1)NaHA溶液_______(填“顯酸性”“顯堿性”“顯中性”或“酸堿性無法確定”),原因是_________________________________________________________。

(2)某溫度下,向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1KOH溶液至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是__________(填字母)。

A.c(H)·c(OH)=1×10-14

B.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2-)

C.c(Na)>c(K)

D.c(Na)+c(K)=0.05 mol·L-1

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。

①溫度升高時(shí),Ksp_________(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。

②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)_________,原因是_____________________ (用文字和離子方程式說明)。

(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________。

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