往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬一定是（　　）
A、AgB、Cu
C、Cu和AgD、無法判斷
考點：鐵的化學性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：依據(jù)金屬活動順序表，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答．
解答： 解：在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，鐵能與硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，可以和硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，不能與硝酸鋅反應；所以放入鐵后鐵要先置換出硝酸銀中銀再去置換硝酸銅中的銅，所以如果向所得濾液中加稀鹽酸有白色沉淀生成，說明溶液中還存在銀離子其白色沉淀是氯化銀，因此硝酸銅一定還沒有反應，析出的金屬一定為銀，
故選：A．
點評：本題考查了金屬單質(zhì)的還原性強弱，明確金屬活動順序表與單質(zhì)還原性強弱關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是用球棍模型表示的某有機反應的過程，則該反應的有機反應類型是（　�。�
A、取代反應B、加成反應
C、聚合反應D、酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，反應N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了1mol，則有關(guān)該反應的速率正確的是（　�。�
A、υ（H2）=0.15 mol/（L?min）
B、υ（N2）=0.2mol/（L?min）
C、υ（N2）=0.1 mol/（L?min）
D、υ （NH3）=0.2mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各反應中，水作為還原劑的是（　�。�
A、2H2+O2=2H2O
B、SO3+H2O=H2SO4
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   ⑥ ⑦  
3①③⑤   ⑧⑩
4②④    ⑨ 
（1）10種元素中，第一電離能最大的是
 
（填元素符號）；電負性最小的金屬是
 
（填元素符號）
（2）①、③、⑤的最高價最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是
 
（填化學式）．
（3）②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序為
 
（填離子符號）．
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學式為
 
，該化合物灼燒時的焰色為
 
色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為
 

（5）用電子式表示第三周期元素中電負性最小的元素和電負性最大的元素形成化合物的過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁制器皿能夠盛放的物質(zhì)是（　　）
A、KOH溶液B、NaOH溶液
C、濃硫酸D、稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如圖．關(guān)于反應中鎂和鋁的說法正確的是（　　）
A、質(zhì)量之比為3：2
B、物質(zhì)的量之比為2：3
C、摩爾質(zhì)量之比為2：3
D、消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應的說法正確的是（　�。�
A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 反應中，Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑
B、CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ 反應中，Ca（OH）2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 反應中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e-
D、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 反應中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素質(zhì)量比為6：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

9.75g鋅與
 
 mol的鹽酸剛好完全反應，放出
 
 mol H2，在溶液中有
 
mol Zn2+離子和
 
 mol Cl-離子，把反應后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2
 
 mol．

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同步練習冊答案