Question

氣候變暖冰川融化將會對人類產(chǎn)生極大的災(zāi)害．如南極冰蓋全部融化，南太平洋上的美麗島國圖瓦盧很可能成為首個(gè)“沉沒”的國家，喜馬拉雅山冰川融化尼泊爾會有“滅頂”之災(zāi)，近海城市遭受城市淹沒、海嘯等災(zāi)害．所以合理利用資源，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)．降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流．
（1）下列措施對有效減少二氧化碳排放和降低大氣中二氧化碳不適合的是

A

A．使用天然氣等燃料　　　B．植樹造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被
C．大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)        D．立即減少煤和石油化石燃料的使用
E．建筑物中盡量利用自然通風(fēng)采光，推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高
F．全民倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車；建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率
（2）目前用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于保護(hù)

臭氧層

．
（3）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．如將CO₂和H₂以1：4比例混合通入反應(yīng)器，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源．請完成以下化學(xué)方程式：CO₂+4H₂=

CH₄

+2H₂O
（4）收集提純煉鐵、煉鋼等工廠所排放的氣體，可得高純度的CO，在適當(dāng)?shù)臈l件下，用CO和H₂反應(yīng)可獲得人工合成汽油，也可減少碳的排放，節(jié)約能源．假設(shè)此人工合成汽油是碳原子數(shù)為5～8的烷烴，要達(dá)到合成汽油的要求，通入反應(yīng)裝置里的CO和H₂的物質(zhì)的量之比范圍是

5/11

≤n（CO）/n（H₂）≤

8/17

（保留最簡分?jǐn)?shù)比形式）
（5）探究CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇（CH₃OH）的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.225mol/（L?min）；

．

Answer 1

分析：（1）A．使用天然氣等燃料能增加二氧化碳的排放，
B．植樹造林能增強(qiáng)光合作用，大量消耗二氧化碳，
C．積極推進(jìn)核能、風(fēng)能、潮汐能建設(shè)，大力推行太陽能的綜合開發(fā)能減少二氧化碳的排放；
D．立即減少煤和石油化石燃料的使用，能減少二氧化碳的排放；
（2）根據(jù)氟利昂能產(chǎn)生氯原子，而氯原子是臭氧分解的催化劑；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變．可知在化學(xué)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)物和生成物中所含的原子的種類和數(shù)目相同．由此可推斷化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式；
（4）寫出合成碳原子數(shù)為5～8的烷烴的方程式，5CO+11H₂=C₅H₁₂+5H₂O，8CO+17H₂=C₈H₁₈+8H₂O，用極值法計(jì)算；
（5）由圖可知，10min到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇的濃度變化為0.75mol/L，根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比氫氣的濃度變化量，根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（H₂）；

解答：解：（1）A．使用天然氣等燃料能增加二氧化碳的排放，符合題意，故A正確；
B．植樹造林能增強(qiáng)光合作用，大量消耗二氧化碳，不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C．積極推進(jìn)核能、風(fēng)能、潮汐能建設(shè)，大力推行太陽能的綜合開發(fā)能減少二氧化碳的排放，不符合題意，故C錯(cuò)誤；
D．立即減少煤和石油化石燃料的使用，能減少二氧化碳的排放，不符合題意，故D錯(cuò)誤；
故選：A；     
（2）氟利昂在空氣中能產(chǎn)生氯原子，而氯原子是臭氧分解的催化劑，CO₂作致冷劑可防止臭氧層破壞，故答案為：臭氧層；  
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋可以知道：反應(yīng)前后的原子數(shù)目和種類應(yīng)該相等，分析題給的化學(xué)反應(yīng)方程式可以知道，反應(yīng)前出現(xiàn)了2個(gè)O，1個(gè)C，8個(gè)H，反應(yīng)后出現(xiàn)了2個(gè)O，4個(gè)H，所以在X中含有4個(gè)H和1個(gè)C；
故答案為：CH₄；  
（4）合成C₅H₁₂：5CO+11H₂=C₅H₁₂+5H₂O，可知n（CO）/n（H₂）=5/11；合成C₈H₁₈：8CO+17H₂=C₈H₁₈+8H₂O，可知n（CO）/n（H₂）=8/17；碳原子數(shù)為5～8的烷烴，要達(dá)到合成汽油的要求，通入反應(yīng)裝置里的CO和H₂的物質(zhì)的量之比范圍是5/11≤n（CO）/n（H₂）≤8/17，
故答案為：5/11；8/17；
（5）由圖可知，10min到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇的濃度變化為0.75mol/L，由方程式CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O可知，氫氣的濃度變化等于甲醇的濃度變化量為0.75mol/L×3=2.25mol/L，故v（H₂）=

2.25mol/L

10min

=0.225mol/（L?mon），
故答案為：0.225 mol/（L?min）；

點(diǎn)評：本題是道綜合題，涉及知識點(diǎn)較多，難度中等，注意知識的積累．