4．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯的裝置見(jiàn)如圖
（1）寫(xiě)出制取硝基苯的化學(xué)方程式．
（2）長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是冷凝回流．
（3）用膠頭滴管吸取少許反應(yīng)液，滴到水中，當(dāng)觀察到油珠下沉?xí)r，表示硝基苯已生成．這樣操作的理由是硝基苯和苯都比混合酸輕，但硝基苯比水重、苯比水輕且都不溶于水，所以若油珠下沉，說(shuō)明有硝基苯生成．
（4）制得粗硝基苯顯黃色，其原因可能是溶解NO2．將除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗滌，再用10%碳酸鈉溶液洗至不顯酸性，最后用水洗至中性．洗滌和分離粗硝基苯的儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．

分析 （1）苯與濃硝酸在濃H2SO4作催化劑和脫水劑、加熱條件下反應(yīng)生成硝基苯與水；
（2）由于苯和硝酸有揮發(fā)性，冷凝苯和硝酸作用；
（3）取出反應(yīng)物中不溶于水的只有苯和硝基苯，而苯比水輕，硝基苯比水重，所以會(huì)沉下來(lái)；
（4）硝酸不穩(wěn)定，分解得到二氧化氮，硝基苯溶解二氧化氮顯黃色；硝基苯與水溶液不互溶，采取分液的方法分離．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室用濃硝酸和苯在濃硫酸作用下制備硝基苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（2）苯和硝酸沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，可用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管冷凝回流，故答案為：冷凝回流；
（3）取出反應(yīng)物中不溶于水的只有苯和硝基苯，苯比水輕，硝基苯的密度比水大，且不溶于水，當(dāng)觀察到油珠下沉，說(shuō)明有硝基苯生成，
故答案為：硝基苯和苯都比混合酸輕，但硝基苯比水重、苯比水輕且都不溶于水，所以若油珠下沉，說(shuō)明有硝基苯生成；
（4）硝酸不穩(wěn)定，分解得到二氧化氮，硝基苯溶解二氧化氮顯黃色；粗硝基苯與水溶液不互溶，采取分液的方法分離，實(shí)驗(yàn)儀器為分液漏斗，
故答案為：溶解NO2；分液漏斗．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溴苯的制備，比較簡(jiǎn)單，要熟知有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)以及物理性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：
CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
B．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多
C．等物質(zhì)的量的正丁烷能量大于異丁烷能量
D．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將鋅片和銅片同時(shí)插入100mL 稀硫酸中，組成的原電池裝置如圖所示（c、d為兩個(gè)電極，電池工作過(guò)程中溶液體積不變）．下列有關(guān)判斷不正確的是（　　）
A．當(dāng)電路中通過(guò)2 mol 電子時(shí)，d 極可以生成22.4 L H2
B．當(dāng)電路中通過(guò)0.1 mol 電子時(shí)，溶液中c（Zn2+）=0.5 mol•L-1
C．c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電池工作完成后，溶液中SO42-濃度基本不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)能量的敘述不正確的是（　　）
A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量
B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來(lái)
C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所利用
D．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，因而沒(méi)有利用價(jià)值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3p能級(jí)上的電子數(shù)只能為6
B．3d能級(jí)上的電子數(shù)可能為1-10
C．Y可只能為3-8
D．2p，3p能級(jí)上的電子數(shù)可以相同，也可以不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA28bNA
C．常溫常壓下，3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.6NA
D．CO2通過(guò)足量Na2O2使固體增重bg時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{b{N}_{A}}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應(yīng)）．

（1）如何檢查該裝置的氣密性：將C處導(dǎo)氣管末端浸入水槽中，加熱A處圓底燒瓶，導(dǎo)管末端出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導(dǎo)管末端出現(xiàn)一段水柱
（2）寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸餾水．
在答題卡上按下表的格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1取反應(yīng)后干燥的固體ag于試管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振蕩，經(jīng)固液分離、洗滌后，再向固體中滴加足量的3mol/LH2SO4，振蕩溶解，過(guò)濾后將濾液配成250mL溶液，待用．-
步驟2取少量步驟1中濾液于試管中，滴加1～2滴20%KSCN溶液變紅色，則固體產(chǎn)物含+3價(jià)鐵
步驟3取少量步驟1中濾液于試管中，滴加1～2滴0.01mol/LKMnO4溶液紫色褪去，則固體產(chǎn)物含+2價(jià)鐵
步驟1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是除去反應(yīng)后固體中可能未反應(yīng)完的鐵粉，以免影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果分析．
（4）固體產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定可采用圖2的流程．其中步驟①是向溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失；步驟②用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液平均為v mL．（已知5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）其中加入鋅粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+．實(shí)驗(yàn)測(cè)得ag樣品中固體產(chǎn)物鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{250×5×56g/mol×0.010mol/L×V×1{0}^{-3}L}{25a}$×100%_（只列計(jì)算表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯化鈉和鹽酸溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同
B．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子
C．HI的分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF
D．由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為l：1，離子個(gè)數(shù)比為2：l的化合物是含有共價(jià)鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)物樣品3.1g完全燃燒，無(wú)論何種比例混合，燃燒后的混合物通入過(guò)量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過(guò)濾后得到10g沉淀．該有機(jī)物樣品可能是（　�。�
①乙二醇   ②乙醇      ③乙醛   ④甲醇和丙三醇的混合物．
A．①②B．①C．①④D．④

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