Question

15．常溫下，向20mL0.2mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示，[已知CaC₂O₄難溶于水]．根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是（　　）

• A． 曲線Ⅱ代表的粒子是HC₂O₄^-
• B． 當(dāng)V（NaOH）=20ml時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． NaH C₂O₄溶液中：c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）
• D． 向NaHC₂O₄溶液中逐漸加入CaCl₂粉末并充分?jǐn)嚢�，溶液PH可能逐漸減小

Answer 1

分析 A、依據(jù)圖象分析各自代表的物質(zhì)即可；
B、根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂C₂O₄═NaHC₂O₄+H₂O，溶液主要為NaH₂C₂O₄，電離為主，溶液顯酸性；
C、根據(jù)質(zhì)子守恒分析；
D、溶液中存在電離平衡：HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺，CaCl₂粉末生成CaC₂O₄沉淀，根據(jù)平衡移動(dòng)分析．

解答 解：A、據(jù)題意知圖中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-，故A正確；
B、根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂C₂O₄═NaHC₂O₄+H₂O，溶液主要為NaH₂C₂O₄，電離為主，HC₂O₄^-電離程度大于水解程度，則c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-），則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C、NaH C₂O₄溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄），故C正確；
D、溶液中存在電離平衡：HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺，CaCl₂粉末生成CaC₂O₄沉淀，電離平衡正移，則c（H⁺）增大，溶液PH可能逐漸減小，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可，題目難度中等．