在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 ­( )

A． Z為0.3mol/L B． Y2為0.4mol/L C． X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L

 

A

【解析】

試題分析：極端法求解。A.若反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則Z為0.4mol/L，但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Z小于0.4mol/L. Z為0.3mol/L是有可能的。正確。B.若Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則Y2為0.4mol/L,但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Y2的平衡濃度小于0.4mol/L。錯(cuò)誤。C. 若Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則X2為0.2mol/L,但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此X2的平衡濃度小于0.2mol/L。錯(cuò)誤。D．若反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則Z為0.4mol/L，但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Z的平衡濃度小于0.4mol/L。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及物質(zhì)的平衡濃度的計(jì)算的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014天津五區(qū)縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)在一定條件下能與水反應(yīng)，且一定不屬于水解反應(yīng)的是

A．蛋白質(zhì) B．油脂 C．蔗糖 D．乙烯

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省雅安市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共13分）甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出

（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因。

① 甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。

② 乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中Fe3+ →Fe2+ ；請(qǐng)寫出Fe3+ 跟SO32－反應(yīng)的離子方程式

______________。

乙同學(xué)查閱資料得知：

1．Fe2+與SO32－反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；

2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。

（3）甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅱ

用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液

出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”

甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3。而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是________。

（4）為進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅲ

向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

溶液由黃色變?yōu)榧t褐色

Ⅳ

用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液

沒有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”

① 經(jīng)檢驗(yàn)步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+選用的試劑是_________（填字母）。

a．K3[Fe(CN)6] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液

② 請(qǐng)用離子方程式和必要的文字說(shuō)明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因 。

（5）結(jié)論：由上述實(shí)驗(yàn)得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：

2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

D．充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是( )

A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L

B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大

D．與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是 (　　)

A．H2SO4 B．AgNO3 C.Na2SO4 D．NaOH

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為55，對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。

（1）Q在周期表中位于第     周期     族。

（2）X、Y各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                         。

（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式         ___，該物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵的類型為                  。

（4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，寫出其化學(xué)方程式                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中，正確的是（   ）

A．鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負(fù)極

B．鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負(fù)極

C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕

D．將反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋設(shè)計(jì)為原電池，則可用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014四川省資陽(yáng)市二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（7分）用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3 g燒堿樣品配制成250 mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有 。

（2）取待測(cè)液10.00 mL，用 滴定管量取，并置于錐形瓶中。

（3）向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為（選填序號(hào)）：________。①石蕊試液 ②無(wú)色酚酞 ③甲基橙試液

（4）根據(jù)兩次滴定獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，得出燒堿的純度為 。

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（5）下列操作中可能使所測(cè)燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是（選填字母） 。

A 酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

B 錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入NaOH待測(cè)液

C 裝有鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D 讀取HCl溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定

 

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