已知Fe3O4 可表示成(FeO?Fe2O3),水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:下列說法不正確的是3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O.(  )
A、O2是氧化劑,S2O32-、Fe2+ 是還原劑
B、當(dāng)有1 mol Fe3O4生成時共轉(zhuǎn)移的電子為4mol
C、若有3mol Fe2+ 參加反應(yīng),則被Fe2+還原的O2為1mol
D、若有2mol Fe2+ 被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5mol
考點:氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中,F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價,S元素的化合價升高,只有氧氣中O元素的化合價降低,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4e-,以此來解答.
解答: 解:A.Fe、S元素的化合價升高,O元素的化合價降低,則O2是氧化劑,S2O32-和Fe2+是還原劑,故A正確;
B.每生成1molFe3O4,由O元素的化合價變化可知,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×(2-0)=4mol,故B正確;
C.若有3mol Fe2+ 參加反應(yīng),由電子守恒可知,則被Fe2+還原的O2
3mol×(3-2)
2×(2-0)
=0.75mol,故C錯誤;
D.若有2molFe2+被氧化,由電子守恒可知,則被Fe2+還原的O2
2mol×(3-2)
2×(2-0)
=0.5mol,故D正確;
故選C.
點評:本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重電子轉(zhuǎn)移及電子守恒的考查,注意選項C、D為解答的易錯點,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用反應(yīng)Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+設(shè)計一個帶鹽橋的原電池.并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖.并指出正極材料為
 
,電極反應(yīng)式為
 
,負(fù)極材料為
 
,電極反應(yīng)式為
 
.此裝置中鹽橋的作用是
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH值升高的原因是HCO
 
-
3
的水解程度增大,故堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為
 

乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
 
(填“大于”或“小于”)NaHCO3
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分.丙認(rèn)為:
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則
 
(填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是
 

A.Ba(OH)2溶液  B.BaCl2溶液  C.NaOH溶液  D.澄清石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH
 
(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則
 
(填“甲”或“乙”)判斷正確.
(3)常溫下,在測得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水電離的OH-濃度分別為amol/L和bmol/L,則a與b的具體關(guān)系是
 

(4)25℃時,濃度均為0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中,下列判斷不正確的是
 

A.均存在電離平衡和水解平衡
B.存在的粒子種類相同
C.c(OH-)前者小于后者
D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO
 
2-
3
)均增大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),哪一種更能反映其真實存在狀況(  )
A、
   甲烷分子結(jié)構(gòu)示意圖
B、
 甲烷分子的電子式
C、
      球框模型
D、
      比例模型
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( �。�
A、鎂片與稀硫酸的反應(yīng)
B、碘的升華
C、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
D、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知Br2在有機溶劑中的溶解度比在水中的大,下列有機溶劑能從溴水中萃取溴的是( �。�
A、酒精
B、乙酸
C、苯
D、濃H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( �。�
A、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g
B、常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為4NA
C、常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA
D、78gNa2O2固體與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( �。�
A、7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5×6.02×1023
B、84g NaHCO3晶體中含有NA個CO32-
C、常溫下,將5.6g鐵投入足量的稀硫酸中,充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
D、常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列不屬于碳原子成鍵特點的是(  )
A、易失去最外層的電子形成離子
B、最外層電子易與其他原子的外層電子形成共用電子對
C、能夠形成單鍵、雙鍵和三鍵等多種成鍵形式
D、每個碳原子最多與其他原子形成4個共價鍵

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同步練習(xí)冊答案
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