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20．下列說法不正確的是（　�。�
A．生物酶固氮相比人工固氮更高效、條件更溫和
B．近日用地溝油煉制的生物航油載客首飛，標志著我國航空業(yè)在節(jié)能減排領域進入商業(yè)飛行階段
C．分光光度計不能用于測定草酸與高錳酸鉀的反應速率
D．尿液燃料電池的原理是在微生物作用下將尿液中的有機物轉化為電能

分析 A、根據酶的性質分析，酶有專一性和高效性的特點；
B、從原料的綜合利用角度分析解答；
C、可以借助分光光度計采用比色的方法測定某反應的化學反應速率；
D、將化學能轉化為電能的裝置．

解答 解：A、酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，而人工固氮要在高溫高壓的條件下，所以生物酶固氮相比人工固氮更高效、條件更溫和，故A正確；
B、地溝油煉制的生物航油載客首飛，從原料的綜合利用可知節(jié)省能源減少了排放，故B正確；
C、測定某反應的化學反應速率可以借助分光光度計采用比色的方法測定，故C錯誤；
D、將化學能轉化為電能的裝置，所以尿液燃料電池的原理是在微生物作用下將尿液中的有機物轉化為電能，故D正確；
故選C．

點評 本題考查環(huán)境保護問題，學生應明確習題中含有當前的社會熱點是高考的一大特點，學生應學會把社會熱點和課本知識點聯系起來來解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在下圖所示的裝置A中，用KMnO4固體和濃鹽酸混合制取Cl2，反應的離子方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有淀粉-KI溶液 ②蘸有品紅溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有濃NaOH溶液．（圖中夾持裝置已略去）．

回答下列問題：
（1）p中盛裝試劑的名稱為濃鹽酸．
（2）反應開始后，觀察到的實驗現象是：①處：變藍；②處：褪色；③處：先變紅色后褪色．
（3）寫出④處反應的離子方式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應
B．反應中轉移電子數為是0.42 NA
C．原苛性鉀溶液中KOH的物質的量為0.3 mol
D．生成物中Cl-的物質的量為0.21 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．氧氣B．氯化氫C．二氧化硫D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（p），反應混合物CH3OH“物質的量分數”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（p）的關系判斷正確的是（　�。�
A．P3＞P2   T3＞T2B．P2＞P4   T4＞T2C．P1＞P3   T3＞T1D．P1＞P4   T2＞T3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．固體粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現取M進行下列實驗，實驗過程及現象如下：下列有關說法正確的是（　�。�
A．氣體乙中一定含有CO2可能含有SO2
B．白色沉淀丁一定是AgCl
C．固體粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3
D．固體乙中一定含有Fe2O3和CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于膠體的認識正確的是（　�。�
①納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米（1nm=10-9 m），因此納米材料屬于膠體
②往Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的硫酸會先產生沉淀而后沉淀逐漸溶解
③氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電荷
④依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
⑤AgI膠體在電場中自由運動．
A．③④⑤B．①②④C．②③D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．25℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．飽和純堿（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．等體積，pH=3的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇是一種重要的化工原料．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景．其反應為：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑                   B．恒容充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2（g）從體系中分離          D．恒容再充入1molH2O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過程中，當混合液的pH=7時，所消耗的V（NaOH）＜
（填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．
（4）利用甲醇燃燒設計為燃料電池，如圖所示，則負極電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（5）合成甲醇的主要反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol原料氣的加工過程中常�；煊幸恍〤O2，為了研究溫度及CO2含量對該反應的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗．實驗數據見下表：
CO2%-CO%-H2%
（體積分數）		0-30-702-28-704-26-708-22-70
反應溫度/℃225235250225235250225235250225235250
生成CH3OH的碳轉化率（%）4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.4
由表中數據可得出多個結論．
結論一：在一定條件下，反應溫度越高，生成CH3OH的碳轉化率越高．
結論二：原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉化率，CO2含量過高生成甲醇的碳轉化率又降低．

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