【題目】為探究Ba(NO3)2和BaCl2的性質(zhì),某課外小組同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
(1)甲組同學(xué)向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,有白色沉淀生成。向BaCl2溶液中通入SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象。
①向Ba(NO3)2溶液中通入SO2產(chǎn)生的沉淀為___________(填化學(xué)式)。
②若向通入SO2的BaCl2溶液中再加入H2O2,也可產(chǎn)生白色沉淀,則該反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)乙組同學(xué)向BaCl2溶液中同時(shí)通入NH3和SO2,然后滴入Na2CrO4溶液,沉淀由____(填“白色”或“黃色”,下同)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_____。[巳知:BaCrO4為黃色固體,Ksp(BaCrO4)sp(BaSO3)]
(3)已知25 ℃時(shí),Ksp(BaSO3)=5.5×10-7,Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10,則該溫度下,反應(yīng):
BaSO3(s) +SO42-(aq)BaSO4(s) +SO32-(aq)的平衡常數(shù)為__________。
(4)向Ba(NO3)2溶液中加入少量稀硫酸調(diào)至溶液pH為2.5,加入少量新制的納米鐵粉,充分反應(yīng)后,加入NaOH溶液調(diào)至堿性,產(chǎn)生白色沉淀。一段時(shí)間后沉淀變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,將懸濁液微熱,可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。則納米鐵粉與Ba(NO3)2酸性溶液發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
【答案】 BaSO4 SO2+H2O2+Ba2+ == BaSO4↓+2H+ 白色 黃色 5.0×103 4Fe+NO3-+ l0H+ =4Fe2++NH4++3H2O
【解析】 (1) ①二氧化硫的水溶液顯酸性,向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,二氧化硫被硝酸氧化為硫酸,產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇,故答案為:BaSO4;
②若向通入SO2的BaCl2溶液中再加入H2O2,雙氧水將二氧化硫氧化為硫酸,生成硫酸鋇沉淀,也可產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+ == BaSO4↓+2H+,故答案為:SO2+H2O2+Ba2+ == BaSO4↓+2H+;
(2)向BaCl2溶液中同時(shí)通入NH3和SO2,反應(yīng)生成白色沉淀亞硫酸鋇,然后滴入Na2CrO4溶液,亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為溶解度小的黃色沉淀BaCrO4,故答案為:白色;黃色;
(3)反應(yīng):BaSO3(s) +SO42-(aq)BaSO4(s) +SO32-(aq)的平衡常數(shù)K== ==5.0×103,故答案為:5.0×103;
(4)向Ba(NO3)2溶液中加入少量稀硫酸調(diào)至溶液pH為2.5,加入少量新制的納米鐵粉,充分反應(yīng)后,加入NaOH溶液調(diào)至堿性,產(chǎn)生白色沉淀。一段時(shí)間后沉淀變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,說(shuō)明生成了亞鐵離子,將懸濁液微熱,可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,為氨氣,說(shuō)明溶液中存在NH4+。納米鐵粉與Ba(NO3)2酸性溶液發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+ l0H+ =4Fe2++NH4++3H2O,故答案為:4Fe+NO3-+ l0H+ =4Fe2++NH4++3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)是重要的化工原料,可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚(CH3OCH3)。
己知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1
(1)工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)直接制備二甲醚,主反應(yīng)為: 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大,應(yīng)該采取的措施是__________,減少副反應(yīng),大幅度提高二甲醚在產(chǎn)物中所占比率的關(guān)鍵因素是__________。
②一定條件下.上述主反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________(單選,填標(biāo)號(hào))。
a.逆反應(yīng)速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大
c.反應(yīng)物的體積百分含量減小 d.容器中的變小
③在某壓強(qiáng)下,制備二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不冋投料比時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖(a)所示。T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中, 5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則05 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_____________;KA、 KB、 KC三者之間的大小關(guān)系為_______________。
(2)在適當(dāng)條件下由CO和H2直接制備二甲醚,另一產(chǎn)物為水蒸氣。
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________。
②co的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖(b)所示,請(qǐng)解釋溫度低于290℃時(shí), CO轉(zhuǎn)化率較高而CH3OCH3產(chǎn)率較低的原因可能是___________。
(3)用甲醇,二甲醚混合液與CO在催化劑條件下還可合成醋酸。常溫下,醋酸的Ka=1.8×10-5,向 0.1 mol/L 醋酸溶液中滴加NaOH溶液至=時(shí),混合溶液的pH=__________,醋酸鈉水解反應(yīng)的平衡常數(shù)值為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“天更藍(lán)、山更綠、水更清、環(huán)境更優(yōu)美”是我們的共同愿望。下列說(shuō)法不正確的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物
B. 煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源
C. 開展植樹造林、增加植被面積,可吸收大量CO2
D. 生活污水直接排放,可引起水體富營(yíng)養(yǎng)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類正確的是( )
A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B. 淀粉溶液、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D. 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),用濃度為0.100 0 mol·L-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L-1的二種酸HX、HY(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,下列判斷不正確的是 ( )
數(shù)據(jù)編號(hào) | 滴入NaOH(aq) 的體積/mL | 溶液的pH | |
HX | HY | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | a | 7 | x |
③ | 20.00 | >7 | y |
A. 在相同溫度下,同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力:HX<HY
B. 由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10-5
C. HY和HX混合,c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)
D. 上述②反應(yīng)后的HY溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH3—CH===CH—Cl,該有機(jī)物能發(fā)生①取代反應(yīng);②加成反應(yīng);③消去反應(yīng);④使溴水褪色;⑤使酸性KMnO4溶液褪色;⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀;⑦聚合反應(yīng)
A. 以上反應(yīng)均可發(fā)生 B. 只有①不能發(fā)生
C. 只有③不能發(fā)生 D. 只有⑥不能發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化后,最終產(chǎn)物是
A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A.大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝”技術(shù),可減少酸雨的發(fā)生
B.SiO2 具有較高的熔點(diǎn),可用于制成耐高溫的坩堝對(duì)氫氧化鈉固體加熱
C.節(jié)日燃放的煙花,是鈉、鉀、鍶、鉑、鐵等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩
D.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有2個(gè)單電子;C占整個(gè)地殼質(zhì)量的48.6%,是地殼中含量最多的元素;E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體,化學(xué)性質(zhì)十分活潑,具有毒性;F位于ds區(qū),最外能層有單電子, 是唯一的能大量天然產(chǎn)出的金屬;D與F不同周期,但最外能層電子數(shù)相等。
(1)寫出基態(tài)F原子的價(jià)電子排布式__________
(2)A、B、C三種元素第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>__________________(用元素符號(hào)表示)
(3)A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構(gòu)型__________________,AC2中心原子的雜化方式__________,與AC2互為等電子體的粒子的化學(xué)式_________,___________(分子和離子各寫一種)。
(4)D、E形成的一種離子化合物,在晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知該晶胞的邊長(zhǎng)為ncm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞的密度ρ=____g/cm3(用含a、NA的計(jì)算式表示)。
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