某化學(xué)興趣小組以工業(yè)碳酸鈣(含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O)的操作流程為:

(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式            。
(2)加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0—8.5,此時(shí)A13+、Fe3+沉淀完全,則濾渣主要成分的化學(xué)式為       ,若用氫氧化鈉溶液除雜則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)為      。
(3)酸化時(shí)加鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)到4.0左右,其主要目的是     。
(4)操作Ⅰ中應(yīng)包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過(guò)濾④       等實(shí)驗(yàn)步驟。
(5)為測(cè)定樣品中CaCl2·2H2O的含量,稱取7.350 g樣品配成200.0 mL溶液,與205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO3溶液恰好完全反應(yīng)。
①樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。
②若計(jì)算出結(jié)果有明顯偏差,你認(rèn)為在操作Ⅰ的五個(gè)步驟中由 引起的(填序號(hào)),理由是                      
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(1分)
(2)①Al(OH)3、SiO2、Fe(OH)3(1分)NaCl(1分)
(3)除去過(guò)量的氫氧化鈣(1分,合理則給分);
(4)洗滌;干燥(各1分)
(5)①.102.5﹪(2分)
②.⑤(1分);干燥時(shí)溫度過(guò)高時(shí)CaCl2·2H2O 晶體失去部分結(jié)晶水(合理則給分)

試題分析:⑴CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,答案:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;⑵第一次反應(yīng)的生成物有氯化鈣、氯化鈉、氯化鐵和氯化鋁,第二次反應(yīng)加入過(guò)量氫氧化鈣溶液,與氯化鐵和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀.故濾渣中的主要成份是氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀;加入過(guò)量氫氧化鈣溶液后,不能與氯化鈣、氯化鈉反應(yīng),故濾液中含有氯化鈣、氯化鈉和剩余的氫氧化鈣,加入鹽酸,與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣,因此最后蒸發(fā)結(jié)晶后得到的氯化鈣中一定含有少量的氯化鈉.答案:①Al(OH)3、SiO2、Fe(OH)3(1分)NaCl(1分);⑶酸化時(shí)加鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)到4.0左右,其主要目的是除去過(guò)量的Ca (OH)2,答案:除去過(guò)量的氫氧化鈣;⑷從溶液中獲得晶體一般要經(jīng)過(guò)①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過(guò)濾④洗滌⑤干燥等步驟。答案:洗滌;干燥
⑸①解:設(shè)樣品中含CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量為Y
根據(jù)氯原子守恒得到如下關(guān)系式:
CaCl2 ·2H2O   ~     2AgCl
147                  2
Y                0.2050 L ×0.5000 mol/L
Y="7.5338" g
樣品中含CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)="7.5338g/7.350g*100%=102" .5%
答:樣品中含CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為102.5%
②計(jì)算結(jié)果明顯有誤差,產(chǎn)生的原因可能是⑤中干燥時(shí)溫度過(guò)高時(shí)CaCl2·2H2O 晶體失去部分結(jié)晶水(合理則給分)。
答案:①.102.5﹪(2分)
②.⑤(1分);干燥時(shí)溫度過(guò)高時(shí)CaCl2·2H2O 晶體失去部分結(jié)晶水(合理則給分)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒?yàn)裝置(圖2、圖3)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />
選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />除去KCl中少量MnO2
用10mol?L-1鹽酸配制100mL 0.1mol?L-1鹽酸
用NaCl溶液制備氯化鈉晶體
除去C2H4中少量SO2
實(shí)驗(yàn)儀器
燒杯、玻璃棒、分液漏斗
100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯


 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置和步驟如圖:(已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃)

①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U型管和大燒杯中加入冰水;
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸,然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;
③小火加熱,使其充分反應(yīng)。
回答下列問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的化學(xué)方程式為(生成的鹽為NaHSO4):______________________。
(2)反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高,可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體化學(xué)式為__________。
(3)為了更好的控制反應(yīng)溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是__________。
(4)U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的_________________(填序號(hào))
a.苯           b.H2O          c.Na2SO3溶液            d.CCl4
所需的主要玻璃儀器是______________(填儀器名稱)。
(6)下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟,可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后__________________(填代號(hào))。
①加熱;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷卻

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙醋時(shí),往濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸的混合液
B.實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣時(shí),氣體先通過(guò)飽和食鹽水再通過(guò)濃硫酸
C.檢驗(yàn)溶液中C1和SO42,先加硝酸銀溶液,濾去沉淀后加硝酸鋇溶液
D.檢驗(yàn)FeC12溶液中Fe2先加入氯水再滴加少量KSCN溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

地球上99%的溴元素存在于海洋中,資料顯示海水中溴含量約為66mg·L—1。從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:

(1)寫出海水淡化的一種方法:                 。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用到溴的性質(zhì)是                。
(3)以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴,其目的是     
                                  。
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                      。
(5)實(shí)驗(yàn)室從溴水中分離溴還可以用萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是
a.乙酸    b.四氯化碳    c.裂化汽油    d.苯
(6)假設(shè)提取過(guò)程中溴沒(méi)有損失,計(jì)算1m3海水按上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),步驟中Ⅱ約需消耗lmol·L—1Na2CO3溶液            L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

從廢釩催化劑(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①中廢渣的主要成分是      ,③中X試劑為                 。
(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取分液操作時(shí),注入萃取劑,充分振蕩,將分液漏斗于鐵圈上靜置,當(dāng)液體分層后,接下來(lái)的操作是                               。
(3)②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑)。
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層) + nH2SO (水層)為提高②中萃取百分率,應(yīng)采取的措施是                                   。
(4)請(qǐng)完成④中的反應(yīng)離子方程式:
□ClO3- + □VO2+ +□H+ =□VO3+ + □     +□      
(5)25℃時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
釩沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
 
結(jié)合上表,在實(shí)際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為           。
(6)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有                       。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有
                             ;
(2)裝置A中盛有的試劑是       ,作用是                          。
(3)若D中品紅溶液褪色,則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                     
(4)證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是             (填操作方法)。
某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(呈強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl、OH、CO32- 和SO42,對(duì)于可能存在的其他陰離子,研究小組提出以下3種假設(shè)。假設(shè)1:只存在SO32;假設(shè)2:只存在ClO;假設(shè)3:既不存在SO32,也不存在ClO。
(5)學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO32和ClO是不可能的理由是                
38.現(xiàn)限選以下試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
a.3 mol/L H2SO4
b.0.01 mol/L KMnO4
c.1 mol/L BaCl2溶液
d.淀粉碘化鉀溶液
e.酚酞試液
步驟一;取少量吸收液于試管中,滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分裝于A、B
兩試管中。
步驟二:向A試管中滴加少量___________ (填序號(hào)),若溶液_________________(填現(xiàn)象),則假設(shè)
1成立。
步驟三:向B試管中滴加少量___________(填序號(hào)),若溶液_________________(填現(xiàn)象),則假設(shè)2
成立。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某校化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外,還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)了如下過(guò)程:
Ⅰ、有關(guān)資料
銅的化合物顏色性質(zhì)如下:
物質(zhì)
顏色、性質(zhì)
物質(zhì)
顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu(OH)2
藍(lán)色固體不溶于水
硫酸銅(CuSO4
溶液呈藍(lán)色
氧化亞銅(CuO)
紅色固體不溶于水
氯化銅(CuCl2
溶液呈綠色,稀溶液呈藍(lán)色
氯化亞銅(CuCl)
白色固體不溶于水
堿式氯化銅
綠色固體不溶于水
Ⅱ、探究實(shí)驗(yàn)
(1)提出假設(shè):①紅色物質(zhì)一定有銅,還可能有Cu2O;②白色物質(zhì)為銅的化合物,其化學(xué)式可能為CuCl
(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒,洗滌、干燥,連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證陰極產(chǎn)物
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,無(wú)水硫酸銅不變色。
①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O        (填“是”或“否”),理由是               
                          ;②在c裝置后將氣體通入            中,若出現(xiàn)白色沉淀,可說(shuō)明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在;③寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                                             。
(3)問(wèn)題討論:
①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu和                  ;②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液,觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質(zhì)附著,無(wú)白色物質(zhì),加入              后繼續(xù)電解,出現(xiàn)白色物質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
 


溴苯
密度/g·cm-3
0. 88
3. 10
1. 50
沸點(diǎn)/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
 

按下列合成步驟回答問(wèn)題:
(1)在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液溴。向a中滴人幾滴液溴,有白霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?u>                  氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________________________                                            。
(2)液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純:
①向a中加入l0mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mLl0%的NaOH溶液、l0mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是
                                                                           。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是
                                                                          
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為                   ,要進(jìn)一步提純下列操作中必須的是             (填入正確選項(xiàng)前的字母)。
A.重結(jié)晶   B.過(guò)濾    C.蒸餾    D.萃取
(4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是            (填人正確選項(xiàng)前的字母)。
A.25mL         B.50mL    C.250mL       D.500mL

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同步練習(xí)冊(cè)答案