下列敘述正確的是（　�。�
A、NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B、與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C、氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D、硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，主要以游離態(tài)存在于自然界
考點(diǎn)：氨的物理性質(zhì),元素周期律的作用,銨鹽,硅和二氧化硅
專(zhuān)題：
分析：A．氨很容易液化，液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱；
B．濃HNO3氧化性強(qiáng)于稀HNO3；
C．根據(jù)銨鹽的性質(zhì)確定銨態(tài)氮肥的保存；
D．硅主要以化合態(tài)存在于自然界．
解答： 解：A．氨很容易液化，液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周?chē)镔|(zhì)的溫度急劇下降，所以氨常作為制冷劑，故A正確；
B．氧化性的強(qiáng)弱和得電子的能力有關(guān)，和得電子的多少無(wú)關(guān)，濃HNO3氧化性強(qiáng)于稀HNO3，故B錯(cuò)誤；
C．受熱易分解的物質(zhì)儲(chǔ)存時(shí)，要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，故C正確；
D．硅是親氧元素，在自然界主要以化合態(tài)存在，故D錯(cuò)誤．
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了氮元素及其化合物的有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)．注意氧化性的強(qiáng)弱和得電子的能力有關(guān)，和得電子的多少無(wú)關(guān)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是（　　）
選項(xiàng) 陳述Ⅰ陳述Ⅱ
 A Na2O2使酚酞溶液變紅 Na2O2能漂白織物、紙漿
 B SO2可使石蕊溶液先變紅后褪色 SO2的水溶液具有酸性和漂白性
 CNH3、HCl可用做噴泉實(shí)驗(yàn) NH3、HCl都極易溶于水
 DCa（OH）2能制成澄清石灰水 可配置2.0mol?L-1 Ca（OH）2溶液 
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中，核磁共振氫譜出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為3：2：1的是（　�。�
A、鄰二甲苯
B、2，2，3-三甲基丁烷
C、2-氯-1，3-丁二烯
D、2，2-二甲基-1，3-丙二醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c2(H2)?c(CO2)
c2(H2O)
，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 

（2）一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生（1）中反應(yīng)：其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度
 
 （填選項(xiàng)字母）．
A．=0.8mol?L-1    B．=1.4mol?L-1    C．＜1.4mol?L-1    D．＞1.4mol?L-1
③丙容器的容積為1L，T1℃時(shí)，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：
投料比[
n(H2)
n(CO2)
]		500K600K700K800K
1.545%33%20%12%
2.060%43%28%15%
3.083%62%37%22%
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．
②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．若以1.12L?min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)電解池裝置，U型管內(nèi)裝有V L CuSO4溶液（足量）；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，則：
①X極是電解池的
 
極．
②電解總反應(yīng)的方程式為
 
．
③要使電解池中溶液回復(fù)至電解前的狀態(tài)，可加入
 
．
A．CuSO4      B．H2O     C．CuO     D．Cu（OH）2
（2）若用上述裝置精煉粗銅（假設(shè)只含有銅、鉑、鋅、金四種金屬），則：
①粗銅應(yīng)置于
 
（填“X”或“Y”）極．
②為精確測(cè)定電解所得銅的質(zhì)量，可能需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟如下，選擇正確的操作步驟的編號(hào)并按順序填寫(xiě)：
 
．
a．低溫烘干刮下的銅后稱(chēng)量；
b．用蒸餾水清洗電解后電極；
c．刮下電解后電極上的銅并清洗；
d．低溫烘干電極后稱(chēng)量；
e．稱(chēng)量電解前電極的質(zhì)量；
f．再次烘干后稱(chēng)量至恒重．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儲(chǔ)存藥品的方法中，正確的是（　�。�
A、濃硝酸保存在橡膠囊試劑瓶中
B、新制氯水保存在無(wú)色廣口瓶中
C、鋁片密封保存在細(xì)口瓶中
D、金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2-氯丙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱，主要生成物是（　�。�
A、1-丙醇B、2-丙醇
C、丙烯D、乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上，用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁，每生產(chǎn)1噸Al，陽(yáng)極大約會(huì)損失0.6噸的石墨，則石墨被氧化為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鋇的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間．則下列變化中可能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉
B、鋇可從冷水中置換出氫氣
C、鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅
D、在溶液中Ba2+可氧化金屬鋅，生成Zn2+

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