Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列________（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。

核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

A．原子核對(duì)核外電子的吸引力

B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	502	580
失去第二個(gè)電子	7 296	4 570	1 820
失去第三個(gè)電子	11 799	6 920	2 750
失去第四個(gè)電子	——	9 550	11 600

 

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量__________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）____________元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式________________。

③Y是元素周期表中第________族元素。

④以上13種元素中，________（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需

要的能量最多。

 

Answer 1

（1）①④

（2）①Li原子失去一個(gè)電子后，Li＋已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難

②a　Na2O和Na2O2

③ⅢA

④m

【解析】（1）a→m所對(duì)應(yīng)的元素依次是：Na、H、Mg、Sr、Ti、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中單質(zhì)屬于電的良導(dǎo)體的是金屬（a、c、d、e、f、g）及個(gè)別特殊的非金屬（h形成的石墨）；

（2）①從題中氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量數(shù)據(jù)不難看出，失去第一個(gè)電子所需的能量遠(yuǎn)小于失去第二、三個(gè)電子所需的能量，說明鋰原子核外電子共有兩層，第一個(gè)電子處于L層（電子離核相對(duì)較遠(yuǎn)），第二、三個(gè)電子處于K層（電子離核相對(duì)較近）。當(dāng)Li原子失去第一個(gè)電子變成Li＋后，只剩下K層的兩個(gè)電子（屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），此時(shí)要想再失去電子已變得很困難。值得注意的是：盡管K層電子離核較近，受原子核的吸引較大，但對(duì)失去電子所需能量的影響不會(huì)太大，也就是說，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子失去電子所需的能量遠(yuǎn)比因半徑變�。�即受核的引力較大）而導(dǎo)致的能量增加值要大。

②分析X原子失去核外不同電子所需的能量數(shù)據(jù)可看出，失去第一個(gè)電子遠(yuǎn)比失去其它電子要容易，這就說明“第一個(gè)電子 ”屬于最外層電子，同時(shí)也說明該元素最外層只有一個(gè)電子。而此時(shí)最外層只有一個(gè)電子的元素肯定在表中的ⅠA族，只有a（鈉）元素才符合題意。鈉元素與j（O）形成的化合物的化學(xué)式有兩個(gè)：Na2O和Na2O2。

③分析Y原子失去核外不同電子所需的能量數(shù)據(jù)可看出，當(dāng)其失去第一至第三個(gè)電子時(shí)，所需能量相差并不大（屬于因受原子核吸引力不同而致），當(dāng)失去第四個(gè)電子時(shí)所需的能量則遠(yuǎn)大于失去第三個(gè)電子時(shí)所需的能量，說明當(dāng)Y原子失去前三個(gè)電子之后已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。也就是說，Y原子的最外層有三個(gè)電子，而最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，因此，Y應(yīng)該屬于周期表中第ⅢA族的元素。

④在表中所列13種元素中，因?yàn)?/span>m（氬）元素屬于稀有氣體元素，其最外層已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，Ar元素原子失去核外第一個(gè)電子所需要的能量應(yīng)該比其它元素都多。