我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3，下列說法不正確的是(    )

A.正極反應式為O2+2H2O+4e-4OH-

B.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

B 

解析：該原電池負極反應為Al-3e-Al3+，正極反應為O2+2H2O+4e- 4OH-。工作時電子由負極(鋁電極)流向正極(鉑電極)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣州模擬）我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流．電池總反應為：4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3，下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南開區(qū)一模）圖中B、F為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件已略去）．其中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，C的焰色反應為黃色，B為日常生活中常見的金屬，H、G分子均具有正四面體結構，H是一種重要的能源．J是一種較好的耐火材料，K是極易溶于水的堿性氣體，請回答下列問題：
（1）C中存在的化學鍵類型為
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
；G的電子式為
．
（2）反應②進行的條件
光照、過量氯氣
光照、過量氯氣
．
（3）反應①的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
反應③的化學方程式為為
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一種物質X，寫出鑒定X中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象為
取少量X溶液于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，加熱試管，可觀察到紅色石蕊試紙變藍
取少量X溶液于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，加熱試管，可觀察到紅色石蕊試紙變藍
．
（5）碘和氯的原子序數(shù)之差為36，放射性131的原子核內中子數(shù)為
78
78
，碘在元素周期表中的位置為
第五周期第ⅦA族
第五周期第ⅦA族
．
（6）我國首創(chuàng)的海洋電池以B單質為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與B反應產(chǎn)生電流．該電池的正極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）
O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流．電池總反應式為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?豐臺區(qū)一模）（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉化為N2，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請將各粒子分別填入以下空格內（不用配平）．該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為
5：3
5：3
．
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．電池正極的電極反應式為
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
；正極材料采用了鉑網(wǎng)，利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點是
鉑性質穩(wěn)定不與氧氣反應，網(wǎng)狀結構可以增大與氧氣的接觸面積
鉑性質穩(wěn)定不與氧氣反應，網(wǎng)狀結構可以增大與氧氣的接觸面積
．
（3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
．
（4）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質量與消耗的鹽酸體積關系如下圖：則反應過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為
2.016
2.016
L（標準狀況）．

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