13．鋰電池是新一代的高能電池，它以質輕、能高而受到普遍重視．目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池．某種鋰電池的總反應可表示為：Li+MnO2═LiMnO2，若該電池提供5C電荷量（其他損耗忽略不計），則消耗的正極材料的質量約為（式量Li：7，MnO2：87，電子電荷量取1.60×10-19 C）（　　）
A．3.5×10-3 gB．7×10-4 gC．4.52×10-3 gD．4.52×10-2 g

分析 n（e-）=$\frac{5C}{{1.6×{{10}^{-19}}C×6.02×{{10}^{23}}mo{l^{-1}}}}$=5.2×10-5 mol，正極反應MnO2～e-，根據(jù)二氧化錳和轉移電子之間的關系式計算．

解答 解：n（e-）=$\frac{5C}{{1.6×{{10}^{-19}}C×6.02×{{10}^{23}}mo{l^{-1}}}}$=5.2×10-5 mol，正極反應MnO2～e-，則n（MnO2）=5.2×10-5 mol，m（MnO2）=5.2×10-5 mol×87g•mol-1=4.52×10-3g，故選C．

點評 本題以化學電源新型電池為載體考查關系式的有關計算，側重考查分析計算能力，明確正極上發(fā)生的反應及各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，注意電子物質的量的計算方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO+2H2?CH3OH．請根據(jù)圖示回答下列問題
：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（{CH}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度       B．充入He氣
C．再沖入1molCO和3molH2    D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質量=25.6g/mol．
（5）根據(jù)（圖2），寫出此反應的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關金屬腐蝕的說法正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕指不純金屬接觸到的電解質溶液進行化學反應而損耗的過程
B．電化腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學反應而損耗的過程
C．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣最終轉化為鐵銹
D．金屬的電化腐蝕和化學腐蝕本質相同，但電化腐蝕伴有電流產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列儀器，能加熱但應該墊石棉網(wǎng)使用的是（　�。�
A．蒸發(fā)皿B．錐形瓶C．坩堝D．表面皿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．

Ⅰ測定鐵的質量分數(shù)：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后把導管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導管口有氣泡產生，停止加熱后導管產生一段水柱，則證明裝置的氣密性良好．
（2）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫表達式）．
（3）裝置C的作用除去CO2中的SO2．
（4）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大．
（5）乙同學按照甲同學認為改進實驗，改進方法是在裝置E的后邊再連接一個與E相同的裝置但測得合金中鐵的質量分數(shù)卻偏高．你認為其中可能的原因是反應產生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低．
Ⅱ探究濃硫酸的某些性質：
（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下，F(xiàn)e被濃H2SO4鈍化，碳不與濃H2SO4反應．
（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知 A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件巳略去）．
請回答：
（1）寫出B單質的電子式．寫出丙的結構式．
（2）戊與強堿反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）丁中所包含的化學鍵類型有BC （填字母序號）．
A．離子鍵             B．極性共價鍵          C．非極性共價鍵
（4）利用單質B與H2為原料、含H+的固體物質作電解質，在常壓下用H2和用He氣稀釋的單質B分別通入電解池的兩極，在570℃時進行反應，反應物轉化率高達78%，則生成產物的電極上的電極反應式為N2+6H++6e-=2NH3，另一個電極上的電極反應類型是氧化反應．
（5）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為：4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+（s）+3TiC（s）△H=-1072KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（　�。�
A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．汽油和苯D．溴苯和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結論一定正確的是（　　）
A．取溶液進行焰色反應顯黃色，一定含有Na+
B．滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，證明有SO42-
C．滴加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，溶液中含F(xiàn)e2+
D．加入稀鹽酸產生無色氣體，一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物
C．并非只有非金屬原子間才能形成共價鍵
D．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物

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