設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是


  1. A.
    常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 nA
  2. B.
    一定條件下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3 nA
  3. C.
    標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為nA
  4. D.
    標準狀況下，nA個NO分子和0.5nA個O2分子混合后氣體的總體積為33.6 L
C
分析：A、稀有氣體是單原子分子，每個氦氣分子含有2個電子；
B、0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應，生成三氯化鐵，鐵有剩余，根據(jù)氯氣計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C、氮氣和氧氣都是雙原子分子，標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol；
D、NO和O2分反應生成NO2，且存在平衡2NO2?N2O4，據(jù)此計算判斷．
解答：A、稀有氣體是單原子分子，每個氦氣分子含有2個電子，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2nA，故A錯誤；
B、0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應，生成三氯化鐵，鐵有剩余，氯氣完全反應，氯元素化合價由0價降低為-1價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×nAmol-1=0.2nA，故B錯誤；
C、標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，氮氣和氧氣都是雙原子分子，所以含有的原子數(shù)為nA，故C正確；
D、nA個NO分子和0.5nA個O2分子混合恰好反應生成1molNO2，由存在平衡2NO2?N2O4，所以混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，標準狀況下，氣體的總體積小于22.4 L，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查常用化學計量數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，注意B選項中鐵與氯氣反應，不論鐵過量與否都生成氯化鐵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)一模）在反應3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，設阿伏加德羅常數(shù)為NA．則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采礦石，例如，在氧化亞鐵硫桿菌的存在下，黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如下：

黃鐵礦Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

（1）①從生物代謝過程看，b過程屬________作用。

②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________。

A．自養(yǎng)需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．異氧需氧型

C．自養(yǎng)厭氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．異氧厭氧型

（2）寫出a過程的化學方程式_________________。

（3）人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S)，然后，加入鐵屑進一步得到銅，請寫出其離子方程式___________________________。

（4）下列不屬于細菌冶金特點的是_____________________。

A．對貧礦、尾礦的開采更有價值

B．中間產(chǎn)物FeSO4和S可再次被細菌氧化為Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循環(huán)使用

C．所有的細菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)

D．能大大降低能源消耗，減少污染

（5）工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au)等經(jīng)電解制備精銅，電解過程中，精銅接電源的________極，粗銅上的電極反應________。

（6）某工廠按上述（5）原理，平均每秒生產(chǎn)Amol Cu（設阿伏加德羅常數(shù)為N，電子電量為e庫侖），求電解槽中的平均電流________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采礦石，例如，在氧化亞鐵硫桿菌的存在下，黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如下：

黃鐵礦Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

（1）①從生物代謝過程看，b過程屬________作用。

②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________。

A．自養(yǎng)需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．異氧需氧型

C．自養(yǎng)厭氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．異氧厭氧型

（2）寫出a過程的化學方程式_________________。

（3）人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S)，然后，加入鐵屑進一步得到銅，請寫出其離子方程式___________________________。

（4）下列不屬于細菌冶金特點的是_____________________。

A．對貧礦、尾礦的開采更有價值

B．中間產(chǎn)物FeSO4和S可再次被細菌氧化為Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循環(huán)使用

C．所有的細菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)

D．能大大降低能源消耗，減少污染

（5）工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au)等經(jīng)電解制備精銅，電解過程中，精銅接電源的________極，粗銅上的電極反應________。

（6）某工廠按上述（5）原理，平均每秒生產(chǎn)Amol Cu（設阿伏加德羅常數(shù)為N，電子電量為e庫侖），求電解槽中的平均電流________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如下：

1．（1）從生物代謝看，（b）過程屬        作用；

 （2）氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型應是      。

2．寫出（a）過程的化學反應方程式。

3．人們可利用Fe2(SO4)3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，請你寫出其離子反應方程式。

4．工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經(jīng)電解制得精銅（電解銅）。寫出電解過程中的電極材料和電極反應。某工廠按此原理，平均每秒生產(chǎn)A mol精銅，求電解機槽中平均電流強度。（設阿伏加德羅常數(shù)為 N，每個電子帶電量為e C）

5．請評價細菌冶金的優(yōu)點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)為N。。則下列說法正確的是                                                       （    ）

A．7．1g Cl2與足量NaOH溶液充分反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O．1 NA

B．1．0L濃度為1．0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為1．0 N2

C．常溫下，1L 0．1 mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子數(shù)小于0．2 NA

D．標準狀況下，22．4L乙醛中含有的氧原子數(shù)為1．0 NA

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