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【題目】某離子反應涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c(NH4+)隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是( )

A. 反應的氧化劑是ClO- B. 消耗1 mol還原劑，轉移電子3 mol

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3 D. 反應后溶液的酸性明顯增強

【答案】C

【解析】試題分析：其中c(NH4+)隨反應進行逐漸減小，這說明銨根是反應物，其對應產物是氮氣，因此反應的方程式應為3ClO﹣+2NH4+＝N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．Cl元素的化合價降低，則反應的氧化劑是ClO﹣，A正確；B．N元素的化合價由﹣3價升高為0，NH4+為還原劑，則消耗1mol還原劑，轉移電子3mol，B正確；C．由反應可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，C錯誤；D．反應生成H+，溶液酸性增強，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生

C.一個反應是放熱反應還是吸熱反應主要由反應物、生成物所具有的總能量的相對大小決定，而不是由反應是否需要加熱而決定

D.吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量、放熱反應發(fā)生過程中不再需要外界能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究鈉及其化合物有重要意義。

（1） NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5 mol/L的氫氧化鈉溶液500 mL，根據配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2） Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_________________________（說明操作、現(xiàn)象和結論）。

（4） NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應： 2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A. HI溶液 B. NaOH溶液 C．酸化KI溶液和淀粉溶液 D. Ba（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z 元素的原子L層電子數為m+n， M層電子數為m-n，W與Z同主族，R 元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2∶1。下列敘述錯誤的是

A. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點高

B. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

C. Z、W、R 最高價氧化物對應水化物的酸性：R>W>Z

D. X 與Y 形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于組成表示為CxHy的烷、烯、炔烴的說法不正確的是

A.當 x≤4時，常溫常壓下均為氣體

B.y一定是偶數

C.分別完全燃燒1mol，消耗 O2為 (x+y/4)mol

D.在密閉容器中完全燃燒，120℃時測得的壓強一定比燃燒前大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質結構的下列說法中正確的是

A.碘升華時破壞了共價鍵

B.含極性鍵的共價化合物一定是電解質

C.氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞

D.HCl 的分子間作用力大于 HBr，故 HCl 比 HBr 更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.7.8g苯中碳碳雙鍵的數目為0.3NA

B.3.9gK與O2完全反應，轉移電子總數為0.1NA

C.常溫下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+數目小于0.2NA

D.標準狀況下，11.2 L CCl4中氯原子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學分別用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量或量取 ②計算 ③溶解或稀釋 ④搖勻 ⑤轉移洗滌 ⑥定容 ⑦冷卻

其正確的操作順序為____________________________。

（2）甲同學：用量筒量取一定量的濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①實驗所用的玻璃儀器除燒杯、量筒和容量瓶外還有_______、________；

②若用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸，應量取濃硫酸的體積為___mL，

（3）乙同學：用100 mL量筒量取所需體積的濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再向量筒中加水至100 mL刻度線，攪拌均勻。

指出其中錯誤之處____________________________（任寫一處）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同質量的SO2和SO3相比較，下列有關敘述中正確的是

①它們所含的分子數目之比為1∶1　②它們所含的原子數目之比為15∶16　③它們所含的氧原子數目之比為2∶3 ④它們所含的硫原子數目之比為5∶4　⑤它們所含的電子數目之比為1∶1

A. ②③ B. ①④ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤

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