化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)是增大還是減��？


答案　溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)的變化要視反應(yīng)而定，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則溫度升高K值增大，反之則減小。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．SiO2屬于兩性氧化物

B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

C．硅膠吸水后可重復(fù)再生

D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強(qiáng)于I2(　　)

(2014·四川理綜，4C)

(2)制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體(　　)

(2014·天津理綜，2B)

(3)碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(　　)

(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷I,7C)

(4)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌(　　)

(2013·四川理綜，1D)

(5)實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取(　　)

(2013·浙江理綜，8A)

(6)從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)(　　)

(2013·福建理綜，6B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列過(guò)程屬于熵增加的是(　　)

A．一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)

B．高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石

C．4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5 (g)

D．固態(tài)碘升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)

(甲)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)

(乙)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：

①反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于系數(shù)之比

②反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比

③速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)

④濃度之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)

⑤百分含量之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)

⑥混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

⑨體系溫度不再改變的狀態(tài)

⑩壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑪反應(yīng)物的濃度不再改變的狀態(tài)

⑫反應(yīng)物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài)

其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________；

能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________；

能表明(甲)、(乙)都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是(　　)

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，反應(yīng)：6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)的數(shù)據(jù)如下圖所示。

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的ΔH＞0

B．達(dá)平衡時(shí)，v正(H2)＝v逆(CO2)

C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力屬于同種類(lèi)型的是(　　)

①碘和干冰的升華　②二氧化硅和生石灰熔化�、勐然c和鐵的熔化�、鼙胶图和榈恼舭l(fā)

A．①②                         B．②③

C．①④                         D．③④

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