7．下列說法不正確的是（　�。�
A．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色
B．乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中，飽和Na2CO3溶液不僅可以降低乙酸乙酯的溶解度，還能吸收揮發(fā)出來的乙醇及乙酸
C．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

分析 A．二氧化硫能使品紅溶液褪色，但其漂白性不穩(wěn)定；二氧化硫能被強(qiáng)氧化劑溴氧化而溴水褪色；
B．飽和碳酸鈉溶液能溶解乙醇，能和乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉，能抑制乙酸乙酯溶解；
C．在定容時(shí)還要向容量瓶中加水，不需要干燥；向錐形瓶里加水不影響所加入溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量；滴定管和移液管里若有水，就把溶液稀釋了，體積變大；
D．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而生成硫酸、二氧化碳和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性．

解答 解：A．二氧化硫能使品紅溶液褪色，但其漂白性不穩(wěn)定，受熱易復(fù)原；二氧化硫能被強(qiáng)氧化劑溴氧化而溴水褪色，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色，所以二者褪色原理不同，故A錯(cuò)誤；
B．飽和碳酸鈉溶液能溶解乙醇，能和乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉和二氧化碳、水，能抑制乙酸乙酯溶解，所以乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中，飽和Na2CO3溶液不僅可以降低乙酸乙酯的溶解度，還能吸收揮發(fā)出來的乙醇及乙酸，故B正確；
C．在定容時(shí)還要向容量瓶中加水，不需要干燥；向錐形瓶里加水不影響所加入溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量；滴定管和移液管里若有水，就把溶液稀釋了，體積變大，會產(chǎn)生誤差，故C正確；
D．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而生成硫酸、二氧化碳和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，所以用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，濃硫酸干燥氣體，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)性質(zhì)、儀器使用、除雜等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意A中二氧化硫性質(zhì)的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．洗滌下列儀器時(shí)，選用的試劑（括號中的物質(zhì)）不正確的是（　�。�
A．做過木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的硬質(zhì)玻璃管（鹽酸）
B．長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）
C．做過碘升華實(shí)驗(yàn)的試管（酒精）
D．沾有油污的燒杯（純堿溶液）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)的操作或所用的試劑有錯(cuò)誤的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯氣體時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球放入液面以下
B．可用酒精洗滌沾有苯酚的試管
C．證明分子CH2=CH-CHO既含有醛基又含有碳碳雙鍵，可先向溶液中先加入足量的銀氨溶液加熱，充分反應(yīng)后，再加入足量的溴水
D．苯中混有苯酚，加濃溴水，然后過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中Na+濃度增大，有O2放出B．溶液pH值不變，有H2放出
C．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出D．溶液中pH值增大，有O2放出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是（　　）
A．由Cu．Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.4NA
B．18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
C．1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA
D．常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用惰性電極電解含下列離子的水溶液，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的情況下，陰極析出質(zhì)量最大的物質(zhì)（　�。�
A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．Hg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸．室溫下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol/L；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7mol•L-1、Ka2=5.6×10-11mol•L-1
（1）①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：
a、碳酸鈉溶液     b、醋酸鈉溶液    c、氫氧化鈉溶液   d、氫氧化鋇溶液．
其pH由大到小的順序是：dcab（填序號）．
（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線如圖4，其中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是b=c＞a；該醋酸溶液稀釋過程中，下列
各量一定變小的是bd．
a．c（OH-）                        b． c（H+）
c.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$              d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）以0.10mol•L-1NaOH為標(biāo)準(zhǔn)液，測定某鹽酸的濃度．取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號氫氧化鈉溶液的濃度
（mol•L-1）		滴定完成時(shí)，氫氧化鈉溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸的體積（mL）
10.1024.1220.00
20.1023.8820.00
30.1024.0020.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.12mol•L-1  mol•L-1
（4）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol•L-1，已知a+b=13，則：
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-13mol2•L-2．  
②在該溫度下，將100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=12．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組探究醋酸的溶液情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）取一定量的冰醋酸配制250mL 0.5000mol•L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）用上述0.5000mol•L-1的醋酸溶液再進(jìn)行稀釋，為測定稀釋后醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol•L-1的NaOH溶液對25.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）25.0525.0023.8024.95
則該醋酸溶液的濃度為0.2000 mol•L-1．
（3）實(shí)驗(yàn)（2）中，滴定過程中pH變化曲線如圖所示（室溫下）．
①滴定過程中，當(dāng)?shù)渭?2.50mLNaOH時(shí)，所得混合溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②當(dāng)?shù)渭?5.00mLNaOH時(shí)，反應(yīng)后測得混合溶液的pH=9．則混合溶液中：水的電離度是純水的100倍；
c（OH-）-c（CH3COOH）=10-9mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某實(shí)驗(yàn)小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)確稱量wg樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測量數(shù)據(jù)最合理的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測量數(shù)據(jù)
A滴定法將樣品配成100mL溶液，取10.00mL，加人甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積
B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，使生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重
C重量法將樣品放人燒杯中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量
D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案