【題目】已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）△H＜0，圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（　�。�

A.增大A的濃度或減少C的濃度
B.縮小容器的容積或加入催化劑
C.升高溫度或增大壓強
D.升高溫度

【答案】B
【解析】A．增大A的濃度或減少C的濃度，平衡發(fā)生移動，A的轉(zhuǎn)化率分別減小、增大，故A不符合題意；

B．縮小容器的容積或加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，故B符合題意；

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C、D不符合題意；

所以答案是：B．
【考點精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)M(g)＋N(g)Q(g)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)已經(jīng)停止

B. M、N全部變成了Q

C. 反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變

D. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于原電池的敘述中正確的是（ ）
A.構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AgNO3是中學(xué)化學(xué)常用試劑，某興趣小組設(shè)計如下實驗探究其性質(zhì)。

I. AgNO3的熱穩(wěn)定性

AgNO3受熱易分解，用下圖裝置加熱AgNO3固體，試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，一段時間后，在末端導(dǎo)管口可收集到無色氣體a。

(1)實驗室檢驗氣體a的方法為_______________________________________。

(2)已知B中只生成一一種鹽，據(jù)此判斷AgNO3受熱分解的化學(xué)方程式為______________。

(3)從安全角度考慮，上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，改進(jìn)措施為______________________。II. AgNO3與鹽溶液的反應(yīng)

(4)甲同學(xué)認(rèn)為試管②中產(chǎn)生銀鏡是Fe2+所致，其離子方程式為_____________________；

乙同學(xué)認(rèn)為要判斷該觀點正確，需增加如下實驗，取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于試營中，向其中滿加幾滴____________，若只產(chǎn)生白色遠(yuǎn)淀，證明甲同學(xué)觀點正確。

(5)已知：AgSCN為白色沉淀。試管③中紅色褪去的原因為__________________________(請從平衡移動的角度解釋)。

(6)設(shè)計實驗證明Ksp(AgI)sp(AgSCN)。

限選試劑：0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是 (　　)

A

B

C

D

反應(yīng)

裝置或

圖像

實驗現(xiàn)

象或圖

像信息

溫度計的

水銀柱不

斷上升

反應(yīng)物總能

量大于生成

物總能量

反應(yīng)開始后，

甲處液面低

于乙處液面

反應(yīng)開始

后，針筒活

塞向右移動

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請回答有關(guān)問題。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。

（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進(jìn)行的操作是_____________________________________。

（3）現(xiàn)探究濃度對該反應(yīng)速率（單位mL/min）的影響。

①應(yīng)測定的實驗數(shù)據(jù)為_____________。

②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：____________________。

（4）若該小組同學(xué)設(shè)計了如下四組實驗，

實驗

反應(yīng)溫度

/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

① 實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________（填化學(xué)式）的濃度及__________條件對反應(yīng)速率的影響。

② 預(yù)測反應(yīng)速率最快的一組實驗序號為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價與最低負(fù)價之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。

（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。

（3）YX2分子的結(jié)構(gòu)式為________，其化學(xué)鍵類型為是_________。

（4）前四種元素的簡單氫化物中Z的沸點最高，原因是________________________________。

（5）寫出Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )

A. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol

B. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)； △H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol

C. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol

D. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3 ， 下列說法錯誤的是（ ）
A.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C.增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
D.增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率

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