14．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（　�。�
A．HClB．NH4NO3C．KClD．CaCl2

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．HCl只含共價鍵，故A不選；
B．硝酸銨含離子鍵、共價鍵，故B選；
C．KCl只含離子鍵，故C不選；
D．氯化鈣只含離子鍵，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意銨鹽為離子化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某鏈狀烴與苯互為同分異構(gòu)體，其官能團只有碳碳叁鍵，則該烴的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．沸點大�。篐I＞HBr＞HCl＞HF
B．HF很穩(wěn)定性很強，是因為分子間能形成氫鍵
C．冰、水和水蒸氣中都含有氫鍵
D．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒之間不一定存在共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下，在一恒容密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）（吸熱反應(yīng)） 下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．平衡后升溫，只有吸熱反應(yīng)速率加快
C．當(dāng)容器中混合氣體的壓強不再變化時，反應(yīng)達到平衡
D．平衡后加入W，平衡未被破壞

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：
①“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”；
②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．①中描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B．“曾青”是含有Cu2+的溶液，如硫酸銅溶液
C．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”
D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中，加入適量KSCN溶液后，溶液變成血紅色的是（　�。�
A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．NaCl溶液D．Cu（NO3）2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒．下列說法中正確的是（　�。�
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．漂白液的有效成分是Na2O2
D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．海水中有著豐富的化學(xué)資源．僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（　�。�
A．淡水B．氯氣C．燒堿D．碘

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實驗：

（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過0.2mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑，
（3）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連的石墨（2）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（4）在圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液，一段時間后，若電極質(zhì)量增重 1.28g，則此時溶液的pH為1．
（5）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．如圖2裝置用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．①寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01 mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案