設(shè)反應(yīng)A(s)＝D(g)+E(g)的ΔH-TΔ＝(-4500+11T)J·mol-1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須


  1. A.
    高于409 K
  2. B.
    低于136 K
  3. C.
    高于136 K而低于409 K
  4. D.
    低于409 K
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：013

設(shè)反應(yīng)A(s)＝D(g)＋E(g)的ΔH－TΔ＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須

[　　]

A．

高于409 K

B．

低于136 K

C．

高于136 K而低于409 K

D．

低于409 K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。

反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，

在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個(gè)      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動(dòng)，可采取的措施有       (填序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)容器容積

B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積

C．降低溫度

D．升高溫度

E．使用合適的催化劑

F．設(shè)法減少CO的量

(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率        (填序號(hào))

A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無(wú)法判斷

II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

 

①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                   ____。

②25 ℃時(shí)，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0110 期中題 題型：填空題

設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) △H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s) ＋H2(g) △H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下
（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g) △H ＝Q3
①根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3＝_____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________________。 A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．使用合適的催化劑 D．設(shè)法減少CO的量 E．升高溫度
②根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____________；
（3）現(xiàn)在恒容密閉容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2，使發(fā)生上述反應(yīng)③，在其他條件不變時(shí)，若改變H2的起始量，容器中CO的體積分?jǐn)?shù)也隨之改變，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出CO的體積分?jǐn)?shù)隨n(H2)變化的示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知在等溫條件下,化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為: ΔH-TΔS<0,反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行； ΔH-TΔS＝0,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)； ΔH-TΔS>0,反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行. (其中ΔH為焓變,ΔS為熵變,T為熱力學(xué)溫度,單位為K)設(shè)反應(yīng)A(s)＝D(g)＋E(g)　ΔH-TΔS＝(－4500＋11T)J/mol,要防止反應(yīng)發(fā)生,溫度必須

[     ]

A．高于409K　　　　　　　
B．低于136K
C．高于136K而且低于409K
D．低于409K

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