下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl-離子的是（　�。�
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液態(tài)HCl
D、NaCl固體
考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的氯離子的既符合條件．
解答： 解：A．氯酸鉀溶液中含有氯酸根離子，沒(méi)有氯離子，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鉀在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的氯離子，故B正確；
C．液態(tài)HCl，只有氯化氫分子，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉固體中含有氯離子，但氯離子不能自由移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的電離，只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下才可能存在自由移動(dòng)的氯離子，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意氯酸鉀電離出氯酸根離子而不是氯離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　　）
A、增大反應(yīng)物的量B、增大壓強(qiáng)
C、降低溫度D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)敘述I敘述II
A35Cl和37Cl互為同位素 35Cl和37Cl的化學(xué)性質(zhì)相同 
BFe3+具有氧化性  
Fe3+可將KSCN溶液氧化為紅色
C 非金屬性：F＞Cl 酸性：HF＜HCl
DKClO3為強(qiáng)電解質(zhì) 向KClO3溶液滴加硝酸銀溶液得到白色AgCl沉淀 
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20mLCaCl2溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則稀釋前CaCl2的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、2.5mol/L
B、5mol/L
C、1.25 mol/L
D、2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是
 
該反應(yīng)的類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、KCl晶體、BaC03
B、鐵、二氧化硫
C、液態(tài)的醋酸、乙醇
D、熔融的K2SO4、鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-=2H++O2↑   還原反應(yīng)：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
；若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；這時(shí)若有1molH2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此判斷，鋅片是（　�。�
A、正極，被還原
B、正極，被氧化
C、負(fù)極，被還原
D、負(fù)極，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式中，不正確的是（　�。�
A、NaCl=Na++Cl-
B、HClO?ClO-+H+
C、NH3?H2O=NH4++OH-
D、NaOH=Na++OH-

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