在恒容條件下化學(xué)反應(yīng): 2SO2 ( g ) + O2 ( g )  2SO3( g ) ; △ H =—QkJ·mol-1
在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q )如下表所列:

容器
SO2 (mol)
O2(mol)
N2(mol)
Q(kJ·mol-1)

2
1
0
Q1

1
0.5
0
Q2

1
0.5
1
Q3
根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是(    )
A.在上述條件下反應(yīng)生成 lmolSO3固體放熱 Q/2 kJ
B.Q= Q1 <2Q2<2Q3
C.Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
D.2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

D

解析試題分析:反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等,壓強(qiáng)增大,利于正反應(yīng)方向,甲加入的物料是乙的兩倍,但乙中壓強(qiáng)減小,正反應(yīng)速率小于1/2甲中的正反應(yīng)速率,所以2Q2<Q1,在丙中充入了惰性氣體,容積不變,整體壓強(qiáng)增大,但有效壓強(qiáng)不變,故Q3=Q2,故選D。
考點(diǎn):影響化學(xué)平衡的因素
點(diǎn)評(píng):影響化學(xué)平衡的因素主要有溫度、壓強(qiáng)、濃度,本題較為簡(jiǎn)單

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在恒容條件下化學(xué)反應(yīng):2SO2( g )+O2( g )?2SO3(g )△H=-QkJ?mol-1,在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q )如下表所列:根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是( 。
容器 SO2 (mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJ?mol-1
2 1 0 Q1
1 0.5 0 Q2
1 0.5 1 Q3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在恒容條件下化學(xué)反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-QkJ?mol-1在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列:根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是( 。
容器 SO2(mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJ)
2 1 0 Q1
1 0.5 0 Q2
1 0.5 1 Q3

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在恒容條件下化學(xué)反應(yīng): 2SO2 ( g ) + O2 ( g )  2SO3( g ) ; △ H =—QkJ·mol-1

在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q )如下表所列:

容器

SO2 (mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ·mol-1)

2

1

0

Q1

1

0.5

0

Q2

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是(    )

A.在上述條件下反應(yīng)生成 lmolSO3固體放熱 Q/2 kJ

B.Q= Q1 <2Q2<2Q3

C.Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q

D.2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2007-2008學(xué)年山東省聊城市高三(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在恒容條件下化學(xué)反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-QkJ?mol-1在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列:根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是( )
容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)
21Q1
10.5Q2
10.51Q3

A.在上述條件下反應(yīng)生成1mol SO3固體放熱kJ
B.2Q3<2Q2=Q1<Q
C.Q1=2Q2=2Q3=Q
D.2Q2=2Q3<Q1<Q

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