【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是_______________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。
(2)相同條件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。
(3)如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________;
②20℃時,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=________。
(4)室溫時,向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:
試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是________;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。
【答案】Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水 小于 Ⅰ NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度使其水解程度增大,pH減小 10-3mol/L a點 c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
【解析】
(1)Al3+水解生成的Al(OH)3膠體,具有吸附性;
(2)NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,NH4HSO4中的銨根離子水解顯示酸性,根據(jù)銨根離子的水解程度來回答;
(3)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大;②根據(jù)電荷守恒定律解題;①a、b、c、d四個點,根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;
②依據(jù)電荷守恒得出結(jié)論;
(4)a、b、c、d四個點,根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3H2O抑制水的電離.b點溶液呈中性;b點溶液為中性,溶質(zhì)為(NH4)2SO4與Na2SO4、NH3H2O,V(NaOH)>V(NH4HSO4)。
(1)Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水,
故答案為:Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水;
(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解,但NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性,會抑制NH4+的水解,HSO4-電離出的H+同樣抑制NH4+的水解,因為HSO4-電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大,所以NH4Al(SO4)2中NH4+水解程度比NH4HSO4中的大,故0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH4+)小于0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH4+),
故答案為:小于;
(3)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小,符合的曲線為Ⅰ;
②20℃時,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH=3,即c(H+)=10-3mol/L,c(OH-)較小,根據(jù)電荷守恒,可以求出2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3mol/L- c(OH-)≈10-3mol/L,
故答案為:Ⅰ;NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小;10-3mol/L;
(4)a、b、c、d四個點,根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點溶液均含有NH3·H2O,(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3·H2O抑制水的電離,a點水的電離程度最大,b點溶液呈中性,即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分,a點時c(Na+)=c(SO42-),則b點時c(Na+)>c(SO42-),根據(jù)N原子與S原子數(shù)目相等以及N元素與S元素組成物質(zhì)的關(guān)系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),故b點溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),
故答案為:a點;c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25 ℃時,向50.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定過程中,溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,則下列說法中正確的是
A.該中和滴定過程,最宜用石蕊作指示劑
B.圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度
C.圖中點②所示溶液中,c(CH3COO-)=c(Na+)
D.滴定過程中的某點,會有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)的關(guān)系存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中,使其發(fā)生反應(yīng),,有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 3Z = 3X+2Y
B. t0時,X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
C. t0時,Z的濃度為1.2 mol/L
D. t0時,反應(yīng)停止,反應(yīng)速率為0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1.0L的恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):。判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有( )
A.單位時間內(nèi)消耗X和Y的物質(zhì)的量之比為1:2
B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時間改變
C.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間改變
D.氣體Z的物質(zhì)的量不再隨時間變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在3個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)△H=akJmol-1達(dá)到平衡。下列說法不正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/molL-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/molL-1 | |||
CO(g) | H2S(g) | COS(g) | H2(g) | COS(g) | ||
1 | T1 | 10.0 | 7.0 | 0 | 0 | 2.0 |
2 | T1 | 5.0 | 3.5 | 0 | 0 | |
3 | T2 | 3.0 | 0 | 7.0 | 7.0 | 1.5 |
A.若T1>T2,則a>0
B.T1K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1
C.容器3中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g),平衡不移動
D.容器1中H2S的平衡轉(zhuǎn)化率比容器2小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑,利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水,其主要過程如下圖所示。
已知:幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。
化學(xué)鍵 | H2O中H—O鍵 | O2中O=O 鍵 | H2中H—H鍵 | H2O2中O—O鍵 | H2O2中O—H鍵 |
鍵能kJ/mol | 463 | 496 | 436 | 138 | 463 |
若反應(yīng)過程中分解了2 mol水,則下列說法不正確的是
A. 總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑
B. 過程I吸收了926 kJ能量
C. 過程II放出了574 kJ能量
D. 過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)
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【題目】25℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L-1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. A點對應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B. 25℃時,HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10-5.3
C. B點對應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL
D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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【題目】學(xué)習(xí)中經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列表格左邊正確,類推法應(yīng)用于右邊也正確的是( )
A | 向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— | 向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2++I2=2Fe3++2I— |
B | 向澄清石灰水中通入少量CO2氣體 Ca2++2OH—+CO2 =CaCO3↓+H2O | 向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體 Ca2++2OH—+SO2=CaSO3↓+H2O |
C | 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3 +2H+=CO2↑+H2O | 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 +2H+=SO2↑+H2O |
D | 鋅粒放入硫酸亞鐵溶液中 Zn+Fe2+=Zn2++Fe | 鈉投入硫酸銅溶液中 2Na+Cu2+=2Na++Cu |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是( )
A.好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)為:NH4++2O2=NO3-+2H++H2O
B.B極電勢比A極電勢低
C.A極的電極反應(yīng)式CH3COO-+8e-+2H2O=2CO2+7H+
D.當(dāng)電路中通過9mol電子時,理論上總共生成標(biāo)況下33.6LN2
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