Question

請(qǐng)仔細(xì)觀察下列五種裝置的構(gòu)造示意圖，完成下列問(wèn)題：

(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn＋2MnO₂＋2H₂O===2MnOOH＋Zn(OH)₂，則負(fù)極的電極反應(yīng)式______________________。

(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是______________________________。

(3)鉛－硫酸蓄電池放電過(guò)程中，H₂SO₄濃度______(填“變大”“變小”或“不變”)，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。

(4)電解精煉銅時(shí)，a極是________(填“純銅”或“粗銅”)。鋅銀紐扣電池在工作過(guò)程中________(填物質(zhì)名稱(chēng))被還原。

Answer 1

解析　(1)原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化知鋅失電子，負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn＋2OH^－－2e^－===Zn(OH)₂。(2)堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故放電電流大。(3)鉛蓄電池在放電過(guò)程中消耗硫酸，所以硫酸濃度變小，充電時(shí)陰極PbSO₄得電子生成Pb，發(fā)生反應(yīng)PbSO₄＋2e^－===Pb＋SO。(4)電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，則a極為純銅。鋅銀紐扣電池中鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氧化銀被還原。

答案　(1)Zn＋2OH^－－2e^－===Zn(OH)₂

(2)堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故放電電流大　(3)變小　PbSO₄＋2e^－===Pb＋SO

(4)純銅　氧化銀