Question

14．已知某溶液中只存在H⁺、OH^-、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱為氯化銨，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是A（填序號）；
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NH₄Cl和HCl；
③若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合后溶液中  c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填＞、＜或=）．

Answer 1

分析 ①根據(jù)離子濃度進行推算溶液組成，①只有一種溶質(zhì)，所以只能是NH₄Cl，強酸弱堿鹽，水解顯示酸性；
②C中c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），由于c（H⁺）＞c（NH₄⁺），所以只能是NH₄Cl和HCl；
③由于呈現(xiàn)中性，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H⁺）．

解答 解：①溶液中只有一種溶質(zhì)，所以只能是NH₄Cl，NH₄Cl屬于強酸弱堿鹽，水解顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：氯化銨；A；
②C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），由于c（H⁺）＞c（NH₄⁺），說明溶液為強酸溶液，組成為：NH₄Cl和HCl，
故答案為：NH₄Cl和HCl；
③根據(jù)溶液中電荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液恰好呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），得出c（NH₄⁺）=c（Cl^-），
故答案為：=．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．