Question

6．pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^-濃度分別為a mol•L^-1與b mol•L^-1，則a和b的關(guān)系為（　�。�

• A． a＞b
• B． a=10^-4b
• C． b=10^-4a
• D． a=b

Answer 1

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和乙酸鈉，乙酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH^-）=c（H⁺），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$．

解答 解：在pH等于9的NaOH溶液中，c（H⁺）=1×10^-9mol/L，而NaOH只能提供OH^-，不提供H⁺，根據(jù)公式知：由NaOH電離產(chǎn)生的c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10^-5mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10^-9mol/L，即a=10^-9mol/L；CH₃COONa是弱酸強堿鹽，水中乙酸根離子水解呈堿性，促進水的電離，pH=9的CH₃COONa溶液促進水的電離，OH^-全部由水電離產(chǎn)生，c（OH^-）=10^-5mol/L，即B=c（OH^-）=10^-5mol/L，所以：a：b=10^-9mol/L：10^-5mol/L=10^-4，即a=10^-4b，
故選B．

點評 本題考查了水的電離，明確哪些物質(zhì)促進水電離、哪些物質(zhì)抑制水電離是解本題關(guān)鍵，注意酸溶液中水電離出氫離子濃度、堿溶液中水電離出氫氧根離子濃度的方法，為易錯點，題目難度不大．