【題目】粗鹽中常含 Ca2+Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),一種制備精鹽的實驗方案及步驟如下(用于沉淀的試劑飽和 Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、NaOH 溶液均稍過量):

(1)若試劑①選用 NaOH 溶液,則試劑②產(chǎn)生的沉淀的化學式為 ___________。判斷滴加試劑③ 已過量的方法是:__________。

(2)操作Ⅱ為___________。溶液丙中,溶質(zhì)除 NaCl 外還含有____________(填化學式)等。

(3)食用鹽常在精鹽中加入 KIO3。為了檢驗實驗中是否含 KIO3,可以用以下反應(yīng)進行:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O。

①用雙線橋分析以上反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____

②反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

【答案】BaSO4 繼續(xù)滴加試劑③,若無渾濁,則表明試劑③已過量 蒸發(fā)結(jié)晶 NaOH、Na2CO3 15

【解析】

在粗鹽提純時,可以先將粗鹽和其中的泥沙溶解于水,氯化鈉是易溶于水的,而泥沙是難溶于水的,而固體和液體的分離可以采用過濾方法,要在最后一步加入鹽酸,除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子,碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子,加過量Na2CO3溶液,目的是除去鈣離子和多余的鋇離子;

氧化還原反應(yīng)中,化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù),根據(jù)化合價的升降情況來分析;

(1)根據(jù)分析,若試劑①選用 NaOH 溶液,碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子,加過量Na2CO3溶液,目的是除去鈣離子和多余的鋇離子,則試劑②為BaCl2 溶液,產(chǎn)生的沉淀的化學式為BaSO4,試劑③為飽和 Na2CO3 溶液,Na2CO3溶液,目的是除去鈣離子和多余的鋇離子,判斷滴加試劑③ 已過量的方法是: 繼續(xù)滴加試劑③,若無渾濁,則表明試劑③已過量,

故答案為:BaSO4;繼續(xù)滴加試劑③,若無渾濁,則表明試劑③已過量;

(2)由操作Ⅱ得圖示,由溶液變?yōu)榫},則操作Ⅱ為蒸發(fā)結(jié)晶;除雜試劑都為過量,最后一步加入鹽酸,除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子,則溶液丙中,溶質(zhì)除 NaCl 外還含有NaOH、Na2CO3

故答案為:NaOH、Na2CO3;

(3)①在氧化還原反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中,I化合價升高值=I化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5,電子轉(zhuǎn)移情況如下:

故答案為:;

②反應(yīng)中氧化劑為KIO3,還原劑為KI,則物質(zhì)的量之比為1:5

故答案為:1:5。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.火箭升空需要高能的燃料,經(jīng)常是用N2O4N2H4作為燃料,工業(yè)上利用N2H2可以合成NH3,NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知:

N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) △H= +67.7kJ·mol1

N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) △H=534.0kJ·mol1

NO2(g)1/2N2O4(g) △H=26.35kJ·mol1

試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式:___

Ⅱ.1100℃時,體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

1)下列能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體密度不變

C1molH-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O DH2的體積分數(shù)不變

2)若2min時反應(yīng)達平衡,此時氣體質(zhì)量增加8g,則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___

3)某溫度下該反應(yīng)達平衡狀態(tài),測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14,則該溫度下的平衡常數(shù)K_____

4)若反應(yīng)達平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的體積分數(shù)___(增大、減小不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語正確的是

A. NaHCO3水解的離子方程式:HCO3-+ H2OCO32-+H3O+

B. NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·HDO+D+

C. Na2S顯堿性原因:S2-+2H2OH2S+2OH-

D. 0.1mol/L、pH=1NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-=A2-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】15分)ClO2Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。

1)儀器D的名稱是 。安裝F中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的 。

2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

為使ClO2D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜 (填)。

3)關(guān)閉B的活塞,ClO2D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是 。

4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為 ,在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是 。

5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 ,原因是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 Na2CO3 Na2S 12 的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同時放出CO2。在該反應(yīng)中(

A.被氧化與被還原的原子個數(shù)比為 21

B.相同條件下,每吸收 1 m3 SO2 就會放出 2.5 m3 CO2

C. 1 mol Na2S 反應(yīng),則生成的 Na2S2O3 1.5 mol

D.若有 106 g Na2CO3 發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 4 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)配制 500 mL 濃度為 0.2 mol·L-1 稀硫酸,需用量筒量取密度為 1.84 g·cm-3 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃 H2SO4 __________mL,然后再與適量水混合稀釋,待________ 后,再轉(zhuǎn)移 ____中,定容,搖勻。

(2)在實驗(1)中,其他操作均正確,但定容時俯視刻度線,會導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_________ (大于”“小于等于”)0.2 mol·L-1

(3)在實驗(1)中,轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中時灑落少許,則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 (大于”“小于等于”)______________0.2 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是(  )

A. 稀硫酸滴在銅片上:Cu2H===Cu2H2

B. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:SOBa2===BaSO4

C. 稀硝酸滴在大理石上:CaCO32H===Ca2H2CO3

D. 氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O36H===2Fe33H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理,其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+* H)。下列說法錯誤的是

A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶*標記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%

D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序,下列評價正確的是

A.向濃度都為0.1mol/LFeCl3CuCl2加入鐵粉,溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)

B.向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,開始沒有白色沉淀生成

C.向濃度都為0.1mol/L Na2CO3NaOH的混合溶液通入CO2氣體,NaOH首先反應(yīng)

D.向濃度為0.1mol/LFeCl3溶液中,加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅單質(zhì)首先參加反應(yīng)

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