【題目】溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物貭的量之向的關(guān)系如圖所示。則下列説法正確的是( )
A. 溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+,可能含有Fe3+
B. 溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42-
C. 溶液中C(NH4+)=0.2mol/L
D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1
【答案】B
【解析】
本題考查離子共存,反應(yīng)圖像識別以及離子反應(yīng)有關(guān)計算等,有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力,注意把握圖像中各個階段發(fā)生的反應(yīng)。
加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明不存在鐵離子,根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知,溶液中一定有鎂離子和鋁離子,又因為當沉淀達到最大值時,繼續(xù)加入氫氧化鈉,沉淀不變,這說明溶液還存在銨根離子,由于溶液中還必須存在陰離子,所以一定還有硫酸根離子。由圖像可知,第一階段為氫離子和氫氧化鈉反應(yīng),消耗氫氧化鈉為0.1mol,則氫離子物質(zhì)的量為0.1mol,第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng),消耗氫氧化鈉為0.7-0.5=0.2mol,則銨根離子物質(zhì)的量為0.2mol,最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁,消耗氫氧化鈉0.8-0.7=0.1mol,則氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol,,根據(jù)鋁元素守恒可知鋁離子的物質(zhì)的量為0.1mol,第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子,共消耗氫氧化鈉為0.5-0.1=0.4mol,則鎂離子物質(zhì)的量為(0.4-0.1×3)÷2=0.05mol。A. 由上述分析,溶液中的陽離子一定只有氫離子、鎂離子、鋁離子、銨根離子,故錯誤;B. 由上述分析,溶液中有鎂離子和鋁離子和氫離子,所以一定不含碳酸根離子,因為和鋅反應(yīng)生成氫氣,所以不含硝酸根離子,根據(jù)電荷守恒,溶液中一定含有硫酸根離子,故正確;C. 根據(jù)以上分析,銨根離子的物質(zhì)的量為0.2mol,因為沒有溶液的體積,不能計算其物質(zhì)的量濃度,故錯誤;D.根據(jù)計算, c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1,故錯誤。故選B。
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【題目】五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯誤的是
A. c元素的離子半徑比e的離子半徑小
B. d元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱
C. b、c、d三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)
D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物
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【題目】下列實驗操作不是從安全角度考慮的是
A.用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時用排水法收集后,應(yīng)從水中撤出導(dǎo)管后再停止加熱
B.酒精燈在不使用時,必須蓋上燈帽
C.實驗室制備CO氣體必須在通風櫥中進行
D.蒸餾操作時應(yīng)在混合液中加入沸石
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【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。
組別 | 溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T2>T1
B. 組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1
C. 40min時,表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18
D. 0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②
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【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示,其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池放電時的總反應(yīng)方程式為:
Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。關(guān)于該電池的推論錯誤的是
A. 放電時,Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū)
B. 放電時,負極反應(yīng)為:xLi-xe-=xLi+
C. 電解貭溶液不能是水溶液
D. 充電時,負極(C)上鋰元素被氧化
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【題目】下列關(guān)于原電池的說法錯誤的是( )
A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B.原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.原電池中,陽離子向負極移動
D.原電池電子流出的一極為負極
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【題目】在25℃時,向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2 min末,收集到1.12 L(標準狀況)氫氣。在此之后,又經(jīng)過4 min,鐵粉完全溶解。則:
(1)在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是。
(2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是。
(3)前2 min與后4 min相比,反應(yīng)速率較快的是。
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【題目】鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用,被稱為生命火花。利用恒電勢電解NaBr溶液間接將葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化為葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH],進而制取葡萄糖酸鋅,裝置如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連
B. 石墨電極的反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. 電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變
D. .生成葡萄糖酸的方程式為:CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr
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【題目】有四種原子:① ② ③ ④
(1)其中能與②形成離子鍵的是___________(填序號)。
(2)①的核外電子數(shù)是____;①和②形成的化學鍵是_____(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。
(3)②和③互為同位素的本質(zhì)原因是___________。
(4)④的原子結(jié)構(gòu)示圖是______________。
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