Question

下列電離方程式中，正確的是（　　）

• A、H₂SO₄=H₂⁺+SO₄^2-
• B、Ba（OH）₂=Ba²⁺+OH^-
• C、NaNO₃=Na⁺+NO₃^-
• D、KMnO₄=K⁺+Mn²⁺+4O^2-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：

分析：用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等；強電解質在溶液中完全電離用等號表示；弱電解質在溶液中部分電離要用可逆號表示．

解答： 解：A、硫酸是強電解質，電離出2個氫離子和1個硫酸根，故電離方程式應為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故A錯誤；
B、Ba（OH）₂是二元強堿，能完全電離為2個OH^-和1個Ba²⁺，故電離方程式為：Ba（OH）₂=2OH^-+Ba²⁺，故B錯誤；
C、NaNO₃是強電解質，能電離為Na⁺和NO₃^-，故電離方程式為：NaNO₃=Na⁺+NO₃^-，故C正確；
D、KMnO₄是強電解質，但只能電離為K⁺和MnO₄^-，故電離方程式為：KMnO₄=K⁺+MnO₄^-，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了電離方程式的書寫，應注意的是原子團不能拆，難度不大．