下列化學(xué)用語中，表示正確的是
A．2s的電子云模型是：
B．肽鍵的結(jié)構(gòu)式為：
C．H2S分子的球棍模型為：
D．最外層電子排布式為ns2np3對應(yīng)的軌道表示式為：
B

試題分析：A、s電子云是球形對稱的，A不正確；B、氨基與羧基形成肽鍵，所以肽鍵的結(jié)構(gòu)式為：，B正確；C、H2S分子的比例模型為：，C不正確；D、根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知最外層電子排布式為ns2np3對應(yīng)的軌道表示式為：，D不正確，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是
A．B元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族
B．四種元素的原子半徑：A<B<C<D
C．B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

五種短周期元素（用字母表示）在周期表中的相對位置如下，其中Y的單質(zhì)在空氣中含量最高。下列判斷正確的是（  ）
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>M
C．R的氧化物的水化物是離子化合物
D．Z、M、R的原子半徑依次減小，最高化合價(jià)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分)：
   族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
 
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：    。（填元素符號）
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是     ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是：         。
（3）比較①與⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，        的酸性強(qiáng)（填化學(xué)式）；能通過                               說明（寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）。
（4）實(shí)驗(yàn)室制�、诘臍浠锏幕瘜W(xué)方程式                               。
②的氫化物與②的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)所得的產(chǎn)物化學(xué)式為               。
（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因             （用化學(xué)方程式表示）。
（6）比較③與⑥的氫化物，         更穩(wěn)定（填化學(xué)式）。
（7）寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                      。
（8）寫出⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖     ,該離子半徑  S2-（填“﹥”或“﹤”）寫出⑩元素在周期表的位置                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)锎的說法錯(cuò)誤的是（   ）
A．98252Cf原子中，中子數(shù)為154B．98252Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98
C．98252Cf原子中，電子數(shù)為98D．锎元素位于第6周期

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

.我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是
A．與互為同位素
B．與的質(zhì)量數(shù)相同
C．與是同一種核素
D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是
A 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
C  P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)
D 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

M原子在第二能層上只有一個(gè)空軌道，則M是   ；其電子排布式為               ；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對電子，則R原子可能是       、       ；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是           ，其在元素周期表中的位置是         ，是屬于          區(qū)的元素。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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