【題目】關于化學鍵的下列敘述中正確的是( ).

A. 離子化合物可能含共價鍵B. 共價化合物可能含離子鍵

C. 離子化合物中只含離子鍵D. 離子化合物不能含共價鍵

【答案】A

【解析】

A.離子化合物可能含共價鍵，例如NH4NO3為離子化合物，但其本身含有共價鍵，選項A正確;

A.共價化合物不可能含有離子鍵，選項B錯誤；

C.離子化合物中只含離子鍵、選項C錯誤；

D.離子化合物不能含共價鍵， D錯誤。

故答案為：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在離子RO3n－中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是

A. A－x+n+48B. A－x+n+24C. A－x－n－48D. A+x－n－24

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是

A. 形成較多的白色沉淀 B. 排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

C. 形成的沉淀純度更高 D. 排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是： ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJmol﹣1
②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1
下列說法正確的是（ ）
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol﹣1
B.反應①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中最高正化合價為+5價的是( )

A. Mg B. H C. N D. He

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要2 mol/L NaOH 溶液的體積是（ ）

A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 160mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類法是認識和研究化學物質(zhì)常用方法。

Ⅰ.在下列物質(zhì)中：①水銀 ②燒堿 ③熔化的KCl ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥碳酸氫鈉固體 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩氫氧化鋇溶液

（1）能導電的是_________，屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是________。（填編號于空格中）

（2）寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：____________________________。

（3）將物質(zhì)⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，該反應的離子方程式：______________。

Ⅱ下列物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關系：

（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是_____（填編號，下同），需用氧化劑的是___。

（2）從轉(zhuǎn)化關系可知Cr(OH)3為兩性氫氧化物，試著寫出其與KOH反應的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關反應的主要熱化學方程式如下： SO2（g）+NH3H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJmol﹣1
NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJmol﹣1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJmol﹣1
（1）反應2SO2（g）+4NH3H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的 △H=kJmol﹣1 ．
（2）空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當溫度超過60℃時，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是 ．
（3）以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環(huán)境問題，還使硫資源獲得二次利用．反應的離子方程式為CaSO4（s）+CO32﹣（aq）SO42﹣（aq）+CaCO3（s），該反應的平衡常數(shù) K= ．
[已知Ksp（CaCO3）=2.9×10﹣9 ， Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6]
（4）（NH4）2SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途． ①將黃銅精礦（主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒，可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時產(chǎn)生氨氣．該反應的化學方程式為 ．

②研究硫酸銨的分解機理有利于對磷石膏的開發(fā)．在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產(chǎn)物，其含氮物質(zhì)隨時間變化關系如圖甲所示．寫出該條件下硫酸銨分解的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： ．
③（NH4）2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料．根據(jù)圖乙中相關物質(zhì)的溶解度曲線，簡述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設計思路： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于吸熱反應的是

①液態(tài)水汽化

②濃硫酸稀釋

③氯酸鉀分解制氧氣

④生石灰跟水反應生成熟石灰

⑤Ba（OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合

A. ①③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤

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