【題目】在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB ， 則此反應可表示為（　　）
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C

【答案】A
【解析】解：由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C對應的化學計量數(shù)分別為2、3、2．

故反應方程式為2A+3B=2C．

故選A．

根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比確定各物質的系數(shù)，據(jù)此書寫方程式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大，以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka]

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

從以上表格中判斷以下說法中不正確的是（ ）

A．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4＝2H+＋SO

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

C．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則原溶液中Mg2+與Al3+的物質的量之比是（ ）

A. 1：2 B. 1：1 C. 2：3 D. 3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟化鋇可用于制造電機電刷、光學玻璃、光導纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉（主要成分為BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質）制備氟化鋇的流程如下：

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。

（1）濾渣A的名稱為___________。

（2）濾液1加H2O2的目的是___________。

（3）加NaOH溶液調節(jié)pH＝12.5，得到濾渣C的主要成分是___________（寫化學式）

（4）濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮____________洗滌，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶體。

（5）常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L水溶液與氟化銨溶液反應，可得到氟化鋇沉淀。請寫出該反應的離子方程式___________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10-7，當鋇離子完全沉淀時（即鋇離子濃度≤10-5 mol/L），至少需要的氟離子濃度是___________mol/L（已知＝1.36，計算結果保留三位有效數(shù)字）。

（6）5.0 t含80％BaCO3的鋇礦粉，理論上最多能生成BaCl2·2H2O晶體___________t 。（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2 的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

【答案】B

【解析】A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液，沉淀量達最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀量不變，A錯誤；B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol，故Al2(SO4)3為1mol，加入3mol氫氧化鋇，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2molAl(OH)3，沉淀為3mol+2mol=5mol，B正確；C、硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵不溶于氫氧化鋇，則沉淀量達最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀的量不變，與圖象不一致，C錯誤；D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應，不能產(chǎn)生沉淀，D錯誤；答案選B。

點睛：本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質，明確發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，反應發(fā)生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關系，注意氫氧化鋁兩性特點。

【題型】單選題
【結束】
15

【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關系圖，根據(jù)圖示判斷，下列結論中不正確的是

A. N點時溶液中的溶質只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是（　�。�
A.Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣
B.Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣
C.Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣
D.HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+SO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質需用棕色試劑瓶存放的是：

A. 稀鹽酸 B. 液氯 C. 濃鹽酸 D. 氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配置準確物質的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉，對配制的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.1molL﹣1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：取0.2000molL﹣1的Na2C2O420.00mL放入錐形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．三次平行實驗的數(shù)據(jù)記錄在表中：

平行實驗編號

Na2C2O4溶液（mL）

滴定管起始讀數(shù)（mL）

滴定管滴定終點讀數(shù)（mL）

1

20.00

0.00

23.18

2

20.00

1.02

21.00

3

20.00

1.18

21.20

試回答下列問題：
（1）步驟一中粗配溶液要用到的主要玻璃儀器除量筒外還需、 ．
（2）高錳酸鉀溶液應盛裝于（填“酸式”或“堿式”）滴定管中：在使用滴定管前，應檢查（填部位名稱）是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可使用；潤洗滴定管內(nèi)壁后的液體應從滴定管的（填“下部放入”或“上口倒入”）預置的燒杯中；步驟二中滴定終點的判斷方法是： ．
（3）下列滴定操作會導致測量結果偏高的是 ．
A.滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
B.錐形瓶洗滌后沒有干燥
C.滴定終點讀數(shù)時俯視
D.滴定時錐形瓶中有液體濺出
（4）從實驗所得數(shù)據(jù)計算，KMnO4溶液的濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1所示，A→C反應的ΔH =E1-E2

B. 圖2所示，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 圖3表示的是Al3+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質是Al(OH)3

D. 圖4所示，圖中陰影部分面積的含義是（υ正-υ逆）

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