在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應體系，其關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．0～4分鐘時，A的平均反應速率為0.01mol·L-1·min-1

B．由T1向T2變化時，V正＞V逆

C． 此反應的正反 應為吸熱反應

D．其它條件不變，加壓，達新平衡時，C的體積分數(shù)增大

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：0～4分鐘時，A的平均反應速率為（2.4-2.0）/10/4=0.01mol·L-1·min-1 ，故A正確；由右邊的圖可以知道，溫度升高，隨著反應的進行，C的百分含量逐漸增加，當?shù)竭_T3時，達到平衡，故由T1向T2變化時，V正＞V逆，故B正確，當達到平衡時，增加溫度C的百分含量減少，所以該反應為放熱反應，故C錯誤，為本題的正確答案；由左邊的圖可以看出在反應達到平衡是消耗了0.8mol的A，0.4mol的B，生成了0.4mol的C，所以可以得到以下方程是2A+B=C，所以其它條件不變，加壓，達新平衡時，C的體積分數(shù)增大，故D正確。

考點：化學平衡

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應體系．某溫度下，A、B、C三者物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖1所示，而C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖2所示．下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 2.00 0.00
1 0.90 1.80 0.20
3 0.75 1.50 0.50
5 0.65 1.30 0.70
9 0.55 1.10 0.90
10 0.55 1.10 0.90
14 0.55 1.10 0.90
（1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（2）計算該反應在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：
0.017mol/L?min
0.017mol/L?min
；
（3）該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于
45%
45%
；
（4）如果該反應是放熱反應，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1
升高溫度
升高溫度
，2
使用合適的催化劑
使用合適的催化劑
，3
增大壓強
增大壓強
．

（5）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2.00mol、4.00mol和0mol，在原溫度下達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為α!，則α!
＞
＞
α（填＜＞=）．
（6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，此時可逆反應的反應速率：υ（正）
＞
＞
υ（逆）（填＜＞=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在10L密閉容器中，某放熱反應進行過程在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體），則：
（1）該反應的反應物是
 
，生成物是
 
，化學方程為
 
；
（2）反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率為
 
；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了
 
狀態(tài)．
（3）反應達到平衡狀態(tài)后，在t時刻改變某外界條件，根據(jù)其圖象變化的特點判斷t時刻改變外界條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）某高分子材料的結(jié)構(gòu)如圖，則其對應的單體的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
，
 
．
（3）在10L密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生的化學反應：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2min后反應達到平衡，在相同溫度下，測得平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應前的5/6，試填寫下列空白：
①用氣體B表示的2min內(nèi)的平均反應速率為
 
．
②平衡時，A的濃度為
 
mol/L．
（4）我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在北京奧運會期間為運動員提供服務．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．電池負極反應為
 
，正極反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應的體系，當在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖1，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖2．
精英家教網(wǎng)
下列分析不正確的是（　　）
A、0～4分鐘時，A的平均反應速率為0.02mol/（L?min）
B、該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(C)
c2(A)?c(B)
C、由T1向T2變化時，V正＞V逆
D、此反應的正反應為放熱反應

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