【題目】室溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若體積可以加和，則V（Ba（OH）2）：V（ NaHSO4）為（ ）
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4

【答案】D
【解析】解：室溫下pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.01mol/L，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，二者的物質(zhì)的量之比=1：1，發(fā)生的反應(yīng)為Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，混合溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.001mol/L，
設(shè)Ba（OH）2溶液體積為x，得到n（OH﹣）=x×10﹣2mol，
溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時反應(yīng)的n（NaHSO4）為0.5x×10﹣2mol，設(shè)NaHSO4溶液體積為y，
mol/L=10﹣3mol/L，
整理可得：x：y=1：4
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式。

重晶石________ 明礬___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】僅由下列各組元素所組成的化合物,不可能形成離子晶體的是(　　)
A.H O S
B.Na H O
C.K Cl O
D.H N Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來進(jìn)行“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．
（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是 ．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ． 再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（3）如表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是 ， 理由是、 ．

方 案

反 應(yīng) 物

甲

Cu、濃HNO3

乙

Cu、稀HNO3

丙

Cu、O2、稀HNO3


（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2 ． 操作步驟為：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A.0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
B.4.48LNH3中含原子總數(shù)目為0.8NA
C.新制的含NA個Fe（OH）3分子的氫氧化鐵膠體中，含有膠粒的物質(zhì)的量為1mol
D.23gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)1.5NA

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【題目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)．主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）。熱化學(xué)方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=﹣515kJmol﹣1 ②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=﹣353kJmol﹣1
兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 ．
（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃．低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是（雙選，填標(biāo)號）．
A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大
C．副反應(yīng)增多 D．反應(yīng)活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示．由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為 ， 理由是 ． 進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】參照反應(yīng)Br+H2﹣→HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ）

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大
D.從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以用分液漏斗分離的一組混合物是

A. 醋酸和水 B. 酒精和碘 C. 苯和水 D. 碘和四氯化碳

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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJmol﹣1 Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為﹣283.0kJmol﹣1和﹣285.8kJmol﹣1 ．
②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJmol﹣1
請回答（不考慮溫度對△H的影響）：
（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；反應(yīng)Ⅱ的△H2=kJmol﹣1 ．
（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 ．
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應(yīng)溫度
D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
E.增大 CO2和H2的初始投料比
（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 ．
（4）在如圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程﹣能量”示意圖．
（5）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極，該電極反應(yīng)式是 ．

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