A. | 實驗室制取乙烯時用酸性高錳酸鉀溶液檢驗產(chǎn)物 | |
B. | 除乙酸乙酯中少量的乙酸用足量氫氧化鈉溶液充分反應后分液即可 | |
C. | 檢驗淀粉水解是否完全將水解液中加堿至堿性后加入碘水 | |
D. | 苯、硝基苯、乙醇、乙酸四種物質只用碳酸氫鈉溶液一種試劑就能鑒別 |
分析 A.乙醇、二氧化硫和乙烯都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化;
B.NaOH促進乙酸乙酯水解;
C.碘在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應;
D.苯和硝基苯都不溶于水,苯密度小于水,硝基苯密度大于水,乙醇和水互溶,乙酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳.
解答 解:A.乙醇易揮發(fā),乙醇能將濃硫酸還原生成二氧化硫,乙醇、二氧化硫和乙烯都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以不能直接用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯,應該先用NaOH除去二氧化硫、乙醇后再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯,故A錯誤;
B.NaOH促進乙酸乙酯水解,應該用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯,故B錯誤;
C.檢驗淀粉是否完全水解,可直接加入碘水,不能在堿性條件下進行檢驗,因碘在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應,導致顯現(xiàn)不明顯,故C錯誤;
D.苯和硝基苯都不溶于水,苯密度小于水,硝基苯密度大于水,乙醇和水互溶,乙酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,所以混合時現(xiàn)象不同,可以用碳酸氫鈉溶液鑒別這幾種物質,故D正確;
故選D.
點評 本題考查化學實驗方案評價,為高頻考點,涉及物質檢驗、物質鑒別、除雜等知識點,明確物質性質是解本題關鍵,注意檢驗物質時要排除其它物質干擾,易錯選項是AC.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 現(xiàn)象或事實 | 理論根據(jù) |
A | 穩(wěn)定性:HF>HCl | 分子間的作用力大小 |
B | 沸點:H2O>H2S | 氫鍵 |
C | 碘單質在水溶液中溶解度很小,但在苯中溶解度很大 | 相似相溶原理 |
D | 熔點:Al>Mg | 金屬鍵 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
實驗目的 | 實驗步驟 | |
A | 探究催化劑對化學反應速率的影響 | 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液 |
B | 探究乙醇能發(fā)生氧化反應 | 將銅絲在酒精燈加熱后,立即伸入無水乙醇中 |
C | 探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴 | 將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中 |
D | 除去甲烷中混有的乙烯 | 把混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、NH4+、SO42-、S2O32- | |
B. | $\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+ | |
C. | 在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:Fe3+、ClO-、Na+、SO42- | |
D. | c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液:H+、Al3+、NO3-、SCN- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 可發(fā)生聚合反應,不能發(fā)生還原反應 | |
B. | 可與NaOH或NaHCO3發(fā)生反應 | |
C. | 1mol該物質可與5mol Br2發(fā)生反應 | |
D. | 該分子中最多可能有16個碳原子共平面 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Q G Z Y X | B. | Z X G Y Q | C. | G Y Z Q X | D. | G Y Q Z X |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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