Question

如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是

 

；bc過程中改變的條件可能是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷，a時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，b時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，注意逆反應(yīng)速率突然減小的特點，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：a時正逆反應(yīng)速率都增大，可能為增大壓強或者升高溫度，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動，若最大壓強，平衡向著逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，滿足條件；該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱反應(yīng)，若升高溫度后平衡向著正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以不可能為升高溫度，應(yīng)該為增大壓強；
b時是正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向著正向移動，之后逆反應(yīng)速率逐漸增大，正反應(yīng)速率減小，應(yīng)為減小生成物的原因，
故答案為：增大壓強；減小CO的濃度．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用，題目難度不大，注意把握曲線的變化趨勢以及外界條件對化學(xué)平衡的影響，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．