17．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所列出的相應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�                         
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)
BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸
CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
D常溫下白磷可自燃而N2須在放電時(shí)才與O2反應(yīng)非金屬性：P＞N
A．AB．BC．CD．D

分析 A．電解質(zhì)必須為化合物；
B．SO2通入硝酸鋇溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子電離；
D．比較非金屬性的角度錯(cuò)誤．

解答 解：A．電解質(zhì)必須為化合物，Cl2的水溶液可以導(dǎo)電，但氯氣本身不能電離，且氯氣為單質(zhì)，則氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．SO2通入硝酸鋇溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則BaSO3能溶于強(qiáng)酸，結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子電離生成氫氧化鋁沉淀，則酸性：HCO3-＞Al（OH）3，故C正確；
D．應(yīng)用氫化物的穩(wěn)定性或最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較，比較非金屬性的角度錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、電離及電解質(zhì)的判斷等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的污染物是（　　）
A．N2B．SO2C．CO2D．CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是我國(guó)科技工作者研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺  （C3N6H6）的工藝--“常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純堿新技術(shù)”：

已知：①尿素的熔點(diǎn)是132.7℃，常壓下超過(guò)160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔點(diǎn)是354℃，加熱易升華，微溶于水．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的原理是6CO（NH2）2 $\stackrel{一定條件下}{→}$1C3N6H6+6NH3↑+3CO2↑（配平化學(xué)方程式，在橫線(xiàn)上填上相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)），在實(shí)驗(yàn)室使尿素熔化的容器的名稱(chēng)為坩堝．
（2）工業(yè)上合成尿素的化學(xué)方程式為CO2+2NH3→CO（NH2）2+H2O（反應(yīng)條件可以不寫(xiě)）．
（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)中主要成分的化學(xué)式：產(chǎn)品2NH4Cl、XCO2．
（4）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓．
（5）為了使母液中析出更多的產(chǎn)品2，常用的方法是AD．
A．加入NaCl固體                   B．加入NaHCO3固體
C．通入CO2                        D．通入NH3
（6）若生產(chǎn)過(guò)程中有4%的尿素?fù)p耗，則1t尿素可生產(chǎn)0.336t三聚氰胺和0.848t副產(chǎn)品純堿．（精確到0.001）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液．用 pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖（已知：飽和CO2溶液pH為5.6），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a處發(fā)生的離子反應(yīng)：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B．在pH=6時(shí)，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
C．在pH=7時(shí)，c（Na+）=c（Cl-）
D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�
A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定．
B．氣體摩爾體積是指1摩爾任何氣體所占的體積約為22.4L．
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強(qiáng)．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如上表格：
催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）CuO0255075100
ZnO1007550250
達(dá)到平衡所需要時(shí)間（h）2.57.48.112無(wú)催化劑
實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是B，反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實(shí)驗(yàn)中的作用（通過(guò)形成水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物）帶出生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向正向進(jìn)行．

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應(yīng)完成的標(biāo)志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因加入過(guò)快大量泡沫的產(chǎn)生可使液體溢出．
（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層，用無(wú)水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是bd（填標(biāo)號(hào)），蒸餾時(shí)先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時(shí)最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．
（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時(shí)；趁熱過(guò)濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過(guò)濾、洗滌、干燥得到成品．
（6）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)，趁熱過(guò)濾的原因苯甲酸銅冷卻后會(huì)結(jié)晶析出，如不趁熱過(guò)濾會(huì)損失產(chǎn)品
（7）本實(shí)驗(yàn)中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是D
A．醋酸銅　　B．氧化銅　　 C．堿式碳酸銅　　D．硫酸銅
（8）洗滌苯甲酸銅晶體時(shí)，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水  B．熱水  C．乙醇   D．乙醇水混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
（2）另稱(chēng)取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用（選填序號(hào)）d．
a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液 c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前              b．A-B間            c．B-C間              d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．從松樹(shù)中分離得到的松柏醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液．能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的H2或HBr的最大用量分別是（　�。�
A．1mol﹑2molB．4mol﹑4molC．4mol﹑2molD．4mol﹑1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組物質(zhì)中，B既能與A反應(yīng)又能與C反應(yīng)的是（　�。�
ABC
①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
②KOH溶液SiO2稀鹽酸
③O2N2H2
④FeCl3溶液Cu濃硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③

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同步練習(xí)冊(cè)答案