用硫粉完全覆蓋鈉塊,壓實(shí),加熱并充分反應(yīng)得到白色粉末,則該粉末的主要成分為
 
考點(diǎn):含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題:元素及其化合物
分析:由信息可知,發(fā)生2Na+S
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Na2S,以此來解答.
解答: 解:由信息可知,發(fā)生2Na+S
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Na2S,由于加熱,硫化鈉處于無水粉末狀態(tài),為白色,故答案為:Na2S.
點(diǎn)評:本題考查鈉與S的化學(xué)性質(zhì),為基礎(chǔ)性習(xí)題,把握發(fā)生的反應(yīng)及生成物為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途.請根據(jù)元素周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題.
完成下列填空:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是
 

a.原子半徑和簡單離子半徑均減小
b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)
c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)
d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層中p亞層電子數(shù)相同的元素名稱是
 
,磷元素原子最外層電子排布的軌道表示式是
 

(3)已知:
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點(diǎn)/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是
 
;
制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是
 

(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料.由粗硅制純硅過程如下:
Si(粗)
Cl2
460℃
SiCl4
蒸餾
SiCl4(純)
H2
1100℃
Si(純)
在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

(5)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中除水電離出的離子外只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:下列結(jié)論正確的是(  )
步驟操作現(xiàn)象
(1)25℃時,用pH試紙檢驗(yàn)溶液pH大于7
(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置CCl4層呈橙色
(3)向(2)所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba(NO32溶液有白色沉淀產(chǎn)生
(4)過濾,向?yàn)V液中加入稀HNO3和AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生
A、肯定含有的離子是Na+、SO32-、Br-、Cl-
B、肯定含有的離子是SO32-、Br-、Cl-
C、不能確定的離子是Na+、Cl-、SO42-
D、不能確定的離子是Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)丙是重要的化工產(chǎn)品,在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位.工業(yè)上用甲和乙合成丙.甲、乙、丙的微觀示意圖見下表.
物質(zhì)
微觀示意圖
(1)甲、乙、丙三種物質(zhì)都是由(填“分子”、“原子”或“離子”)
 
構(gòu)成的.
(2)甲、乙、丙中屬于化合物的是(填序號)
 

(3)已知物質(zhì)丙中氫元素的化合價為+1,則另一種元素的化合價為
 

(4)甲和乙合成丙的反應(yīng)中,甲、乙、丙的微粒個數(shù)比為
 

(5)現(xiàn)有10g 的甲和60g 的乙混合反應(yīng)制取丙,反應(yīng)一段時間后,經(jīng)測定剩余甲的質(zhì)量為4g,則剩余乙的質(zhì)量為
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用0.2mol/L某金屬陽離子Rn+的鹽溶液40mL,恰好將20mL 0.4mol/L的硫酸鹽中的硫酸根完全沉淀,則n值為( 。
A、1B、2C、3D、4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A、20 g氖氣中所含的原子數(shù)目為NA
B、25℃時,pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
C、含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1 L溶液,其物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
D、常溫常壓下,6.4 g Cu與40 mL 10 mol?L-1濃HNO3作用,產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù)).
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO4-
已知:
①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性;
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生;
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀;C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀;
④上述沉淀包括難溶物和微溶物.
試回答下列問題:
(1)A溶液呈堿性的原因是
 
(用一個離子方程式表示).
(2)D溶液是
 
溶液,E溶液是
 
溶液(均寫化學(xué)式).
(3)寫出A溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將1.12g鐵粉加入到25mL 2mol?L-1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后的結(jié)果與下列敘述不相符的是( 。
A、鐵粉完全溶解,溶液中Cl-濃度基本不變
B、往溶液中滴無色KSCN溶液,顯紅色
C、Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6:1
D、反應(yīng)后,鐵粉仍有剩余

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在復(fù)鹽[NH4Al(SO42溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為( 。
A、NH4++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+NH3?H2O
B、Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C、2 Al 3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2 Al (OH)3
D、NH4++Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al (OH)3↓+NH3?H2O

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