下表是某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
金屬
質(zhì)量/g
金屬
狀態(tài)
c(H2SO4)
mol/L
V(H2SO4)
mL
溶液溫度/℃
金屬消失的時(shí)間/s
反應(yīng)前
反應(yīng)后
1
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
2
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
3
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
4
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量       （選填“高”、“低”或“相等”）。
（2）實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是                                         ；
實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是                                         。
（3）若將該金屬與鐵用導(dǎo)線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡。該金屬的金屬活動(dòng)性比鐵     （選填“強(qiáng)”或“弱”），鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                       。
（12分）
（1）高（2分）；
（2）反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快（3分）
反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快（3分）
（3）強(qiáng)（2分）  2H++2e－＝H2↑ （2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（1）(4分)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥械奶羁眨?br />
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
T/K
大理石
規(guī)格
HNO3濃度
/(mol/L)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
298
粗顆粒
2.00
(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究________________對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________________對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
②
298
粗顆粒
1.00
③
298
細(xì)顆粒
2.00
④
308K
粗顆粒
2.00
（2）（4分）將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分) 對(duì)于反應(yīng)A(g)2B(g)  DH>0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示�；卮鹣铝懈黝}。

（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說(shuō)法正確的是   ▲  (填字母) 。
A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a 〉c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過(guò)加熱的方法
C．b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
（2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   ▲  (填字母) 。
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)分解2n molB
B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．v正（A）＝2v逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L-1，通過(guò)減小體積來(lái)增大體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變)，重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲   0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”）。
（4）在100℃時(shí)，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
 時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
n(B)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(A)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
① 在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至40s時(shí)，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為   ▲   ；
② 上表中n3   ▲   n4（填“〉”、“〈”或“=”），反應(yīng)A(g)2B(g)在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為   ▲   ，升高溫度后，反應(yīng)2B(g)  A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲   （填“增大”、“減小”或“不變”）；
③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲   mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1L的密閉容器中充入1mol 和3 mol ，在一定條件下反應(yīng)2min后，則得，總質(zhì)量為13.6g，如用的濃度變化來(lái)表示其反應(yīng)速率，其反應(yīng)速率為[單位：mol/(L·min)]（   ）
A．0.2B．0.4C．0.6D．0.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將a L SO氣體通過(guò)灼熱的裝有催化劑（V2O5）的硬質(zhì)玻璃管，反應(yīng)后測(cè)得氣體體積增大了b L（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），則下列敘述正確的是    （ 　 ）
A．SO的轉(zhuǎn)化率為
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
C．反應(yīng)前與反應(yīng)后氣體的密度之比為
D．混合氣體中SO的體積分?jǐn)?shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在10L容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A（g）+B（g）2C（g）,2分鐘后,B由2mol減少到1.2mol,則用單位內(nèi)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率（VA）是                        （        ）
A．0.02mol/（L·min）B．0.04mol/（L·min）
C．0.08mol/（L·min）D．0.8mol/（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）反應(yīng)2SO2+O22SO3，經(jīng)5S后，SO3的濃度增加了0.4mol/L,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將Xg純鋅粒和Yg鋅粉(含銀)同時(shí)投入足量的等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸溶液中(已知：X>Y)。下列敘述正確的為： 
A．開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率：V(鋅粒)>V(鋅粉)
B．溶液溫度升高的快慢：T(鋅粒)>T(鋅粉)
C．最后放出H2的總量：n(鋅粒)>n(鋅粉)
D．達(dá)平衡時(shí)正逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O(g)  CO(g) + H2(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使瞬間正反應(yīng)速率增大的是
A．增加碳單質(zhì)的量（不計(jì)固體接觸面積變化對(duì)反應(yīng)速率的影響）
B．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
C．將容器的體積縮小一半
D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使體系體積增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案