2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)

A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝

　


D　[催化劑可以同等程度地增大正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；如果是通入惰性氣體增大了體系的壓強(qiáng)，各種反應(yīng)物的分壓不變，反應(yīng)物濃度未變，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；降溫、反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡的時(shí)間增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)速率的定義知D項(xiàng)正確。]

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是(    )

A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中n(FeBr2)=3mol

C．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－

D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=3∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，從化學(xué)鍵的角度看，有一種與其他三種明顯不同，這種物質(zhì)是(　　)

A．NaOH                            B．CH4 

C．SO2                              D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)習(xí)小組對原電池的構(gòu)成及形成條件做如下探究性實(shí)驗(yàn)，請你推測可能的現(xiàn)象，并給出合理的解釋。

編號

裝置圖示

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

現(xiàn)象

解釋或說明

1

Cu、Zn同時(shí)插入，但不接觸

2

將Cu、Zn用導(dǎo)線連接起來并接電流計(jì)

3

Zn、Zn與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

4

Cu、石墨與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

5

Zn、石墨與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，則下列正確的是(　　)

A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0                 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0

C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0                 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對下列反應(yīng)的影響：L(s)＋G(g)2R(g)　ΔH<0，在圖中，Y軸是指(　　)

                     

A．平衡混合氣體中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．平衡混合氣體中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．G的轉(zhuǎn)化率

D．L的轉(zhuǎn)化率

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)，為了探究溫度對化學(xué)平衡的影響，有人做了如下實(shí)驗(yàn)：把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個(gè)分別盛有500 mL 6 mol·L－1的HCl溶液和盛有500 mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

(1)  該實(shí)驗(yàn)用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶，其設(shè)計(jì)意圖是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)  向燒杯甲的溶液中放入125 g NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入125 g硝酸銨晶體，攪拌使之溶解。甲燒瓶內(nèi)氣體的顏色將____________，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

乙燒瓶內(nèi)氣體的顏色將__________，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)  該實(shí)驗(yàn)欲得出的結(jié)論是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)并不完全科學(xué)，他指出此時(shí)影響化學(xué)平衡的因素不止一個(gè)，你認(rèn)為他所指的另一個(gè)因素是______________。

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甘氨酸在NaOH溶液中存在的形式為(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于(　　)

A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱　　　              B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價(jià)高低                    D．金屬的活動性大小

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