Question

【題目】下圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)。請通過計算回答：

（1）此鹽酸的物質的量的濃度為多少？__________

（2）該鹽酸50mL與2.5 mol·L－1的NaOH溶液200mL混合，再將混合后溶液稀釋至900mL，此時溶液中氫離子的物質的量濃度約為多少？_____________

（3）在標準狀況下，1體積水吸收多少體積的HCl氣體可制得此鹽酸？（保留一位小數(shù)，水的密度以1.00g/cm3計）_____________

Answer 1

【答案】11.8mol·L-1 0.1 mol·L-1 352.8 L

【解析】

（1）此鹽酸的物質的量的濃度c= =1000×1.18×36.5%/36.5=11.8mol·L-1 ；綜上所述，本題答案是：11.8mol·L-1。

2）50mL11.8mol·L-1鹽酸的物質的量為0.59mol；2.5 mol·L－1的NaOH溶液200mL，物質的量為0.5mol；酸堿發(fā)生中和，剩余鹽酸的量=0.59-0.5=0.09mol；稀釋后溶液體積為900mL，所以反應后溶液中鹽酸的濃度為0.09/0.9=0.1 mol·L－1；此時溶液中氫離子的物質的量濃度約為0.1 mol·L-1；綜上所述，本題答案是：0.1 mol·L-1。

（3）在標準狀況下,設1L水吸收VL的HCl氣體可制得此鹽酸,質量分數(shù)=m（溶質）/m（溶液）×100%=(36.5V/22.4)/( 36.5V/22.4+1000×1)×100%=36.5%，計算得到V=352.76L≈352.8 L；綜上所述，本題答案是：352.8 L。