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（每空3分，共15分）原子序數(shù)依次增大的四種常見元素W、X、Y、Z，均可形成一種或多種氧化物。其中W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的氧化物既可以和強酸、亦可以和強堿反應，Z則具有磚紅色和黑色的兩種氧化物。
（1）W元素在元素周期表的位置為                  ，用電子式表示其氣態(tài)氫化物                                                   。
（2）含有X的某種物質常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水的原理是                       
                                                            。
（3）Y的一種氧化物，屬于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有還原性，還具有漂白性。設計實驗，驗證該氧化物具有還原性，其操作方法是                                                     
                                                                                                                                                。   
（4）一定物質的量的稀硝酸恰能將Z的磚紅色的氧化物氧化，自身被還原成NO。則反應中氧化劑與還原劑的物質的量的比為           。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）根據(jù)下表信息回答以下問題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。
元素
A
B
C
D
原子半徑(nm)
0.130
0.118
0.090
0.102
主要化合價
＋2
＋3
＋2
＋6，－2
元素
E
F
G
H
原子半徑(nm)
0.073
0.154
0.037
0.099
主要化合價
－2
＋1
＋1
＋7，－1
(1)E、F、G三元素形成的化合物中化學鍵類型是______。
(2)B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物相互反應的離子方程式是________。
(3)實驗室中制取H單質反應的化學方程式是________。
(4)將A、B兩種元素的單質用導線連接浸入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)導線中有電流產生，其負極反應式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結構示意圖為_____;元素T周期表中位于第___族。
（2）J和氫組成的化合物分子有4個原子，其結構式為____     __。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為___      __。
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為_                  __   ___。
②由甲與氧氣、KOH 溶液構成原電池，負極會產生L的單質。則其負極反應式為__________________________  ____。
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為____                  ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知B為黑色粉末，用D、E、G作焰色反應，隔藍色鈷玻璃觀察，焰色均呈紫色，F(xiàn)為深紅棕色液體，H能使淀粉變藍，它們之間的相互轉化關系如圖所示。

（1）請根據(jù)以上關系進行判斷，指出下列物質的化學式：
A           ，C         ，D            ，  G           ．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
C+D：                                      ；
A+B：                                      。
在A和B的反應中，A顯示出來的性質是           （填寫序號，多選倒扣）。
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
（3）C還能由以下反應制得：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，在該反應中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質的量之比為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質是自然界最輕的氣體，E單質須保存在煤油中。A與B、C分別構成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產生溫室效應的最簡單的有機氣體物質；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；回答下列問題：
（1）N的電子式為           ；M分子中含有      （填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1:1形成的化合物與水反應的化學反應方程式                        
(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質的量之比1∶2加熱反應，寫出反應的化學方程式                             
反應后水溶液顯     （填“酸”“堿”或“中”）性,原因是                   （用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質、KOH溶液構成原電池，負極會產生C的單質。則其負極反應為                    ；一段時間后，溶液pH        （填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）在一定溫度下，將4 mol C單質和12 mol A單質通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，2 min達到平衡狀態(tài)時，A單質的轉化率是50%，則用A單質表示該反應的平均速率為        ；該溫度下的平衡常數(shù)為K=           。
從化學平衡移動的角度分析，提高A單質的轉化率可以采取的措施是        （選填序號字母）。
a、及時分離出生成物    b、平衡后再加入6molA物質    c、增大壓強     d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：
　　族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
Ⅶ
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
③
④
⑤
⑥
 
⑦
⑧
⑨
4
⑩
？
 
 
 
 
？
 
(1)寫出元素符號：①__________，④__________，⑥__________，⑦__________。
(2)若用M代表堿金屬元素，則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為__________；若用X表示鹵族元素，則其氣態(tài)氫化物的分子式為________；元素②、⑧、？的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為______________________________(填化學式)。
(3)在元素③與⑩中，化學性質較活潑的是________(填元素符號)，寫出用化學實驗證明它較活潑的方法：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知最外層電子相同的原子具有相似的化學性質。在下列四種原子中，與氧原子化學性質相似的是
                          
A                B                C                  D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖
所示的變化。
      
請回答下列問題。
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是           。
（2）B、C、D、E 4種物質的化學式為：
B           、C           、D           、E           。
（3）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為                               。
沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為                                   。
溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為一些物質間的相互轉變關系，反應①在工業(yè)上可用來生產化合物C，反應⑤在工業(yè)上可生產化合物J（Na2FeO4），反應①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應．常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質量分數(shù)為70％。

請回答下列問題：
（1）工業(yè)上利用反應①生產化合物C，得到化合物C的電極名稱是______________。
（2）化合物F中陰離子的電子式為_______________。
（3）反應②的化學方程式為____________________。
（4）反應⑤的離子方程式為___________________________。
（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）既能殺菌消毒又是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為：   
①_______________________________________________________。
②_______________________________________________________。

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